题目内容
NaOH与CO2反应没有明显现象，某同学设计了如图所示的试验装置（A、B是气球）．若气密性良好，则将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到的现象是考点：碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的碱 碱的通性
分析：根据氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中气体减少，压强减小；考虑碳酸钠与氯化钡溶液的反应现象．
解答：解：氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体被消耗，导致瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起，反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氯化钡和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和NaCl，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
故答案为：
气球胀大；CO2和NaOH反应使瓶内气压减小；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氯化钡溶液；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
故答案为：
气球胀大；CO2和NaOH反应使瓶内气压减小；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氯化钡溶液；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
点评：本题考查了氢氧化钠与二氧化碳的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．所以要求同学们在品是的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．
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