Question

将一定质量的氧气和氧气的混合气体点燃使之充分反应，得到9g水．又知原混合气体中氢气与氧气的质量比为3：2，则原混合气体质量为（　　）

A．5g

B．9g

C．20g

D．40g

Answer 1

分析：根据题意分析氢气和氧气之间的质量关系，然后与题中氢气、氧气的质量比对比，判断哪种气体过量，并据质量比计算两种气体的质量，进而计算混合气体的质量．

解答：解：氢气点燃生成水的化学反应方程式是：
     2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O 
     4   32      36
    由以上分析可知：氢气和氧气恰好反应的质量比是：4：32=1：8，根据质量守恒定律参加反应的氢气和氧气的质量和是9g，则参加反应的氢气的质量是：9g×

1

9

=1g，所以参加反应的氧气的质量是8g，而该比值小于原混合气体中氢气与氧气的质量比3：2，说明混合气体中氢气过量，设过量的氢气的质量为x，则有

1g+x

8g

=

3

2

，解得x=11g，所以混合气体中氢气的质量是12g，氧气为8g，则混合气体为20g；
故选C．

点评：根据化学方程式的计算，必须对有关的化学知识有清晰的理解，熟练掌握有关反应的化学方程式，并能结合题意灵活分析解答．