题目内容
（2007?厦门）“化学氧自救器”（又称“自生氧防毒面具”），其使用的生氧剂（主要成分是KO2）的作用原理为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2 某研究小组取100g生氧剂，放入装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应（化学方程式为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验．测定结果如下：| 测定序号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 平均值 |
| 反应前装置A总质量（g） | 400.1 | 400.2 | 399.7 | 400.0 |
| 反应后装置A总质量（g） | 368.1 | 368.1 | 367.8 | 368.0 |
（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；
（2）生氧剂中KO2的质量分数；
（3）若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克？
【答案】分析：（1）根据题意可知，生氧剂与水反应前后的质量差为反应放出氧气的质量；每次称重时都会出现一定的误差，因此使用三次称重的平均值计算氧气质量更科学更准确．
（2）可根据氧气的质量，利用化学方程式计算出KO2的质量，然后计算出质量分数．
（3）可根据20分钟所需的氧气的质量和100g生氧剂生成的氧气的质量相比较求解．
解答：解：（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量=400g-368g=32g；
（2）设生成32g氧气消耗KO2的质量为x
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
284 96
x 32g
解之得 x≈94.7g
生氧剂中KO2的质量分数=
×100%=94.7%；
（3）20分钟需要氧气的质量为20×0.32g=6.4g
根据第二问可知94.7gKO2能生成氧气32g
所以要生成6.4克氧气所需KO2的质量=
=18.94g
则生氧剂的质量为18.94g÷94.7%=20g
答：（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为32g；
（2）生氧剂中KO2的质量分数约为94.7%．
（3）需要生氧剂20g
点评：根据化学方程式进行计算，关键要明确步骤的规范性的重要性．
（2）可根据氧气的质量，利用化学方程式计算出KO2的质量，然后计算出质量分数．
（3）可根据20分钟所需的氧气的质量和100g生氧剂生成的氧气的质量相比较求解．
解答：解：（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量=400g-368g=32g；
（2）设生成32g氧气消耗KO2的质量为x
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
284 96
x 32g
解之得 x≈94.7g
生氧剂中KO2的质量分数=
×100%=94.7%；（3）20分钟需要氧气的质量为20×0.32g=6.4g
根据第二问可知94.7gKO2能生成氧气32g
所以要生成6.4克氧气所需KO2的质量=
=18.94g则生氧剂的质量为18.94g÷94.7%=20g
答：（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为32g；
（2）生氧剂中KO2的质量分数约为94.7%．
（3）需要生氧剂20g
点评：根据化学方程式进行计算，关键要明确步骤的规范性的重要性．
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