题目内容
14．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示．
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（填序号）．
（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯）等措施．
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是除尽溶液中的镁离子．
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止．
（6）实验所得精盐的质量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是提纯的过程中有氯化钠生成．写出其中的一个反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．
分析 （1）根据粗盐的提纯需要将其配成溶液才能进行分析；
（2）根据分离固体与溶液的方法是过滤进行分析；
（3）根据蒸发的注意事项分析；
（4）根据氢氧化钠可以将水中的镁离子转化为沉淀而得到净水的目的进行分析；
（5）根据盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生进行分析；
（6）根据在提纯过程中生成了氯化钠进行分析．
解答 解：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液；
（2）分离固体与溶液的方法是过滤，I、II都是分离出沉淀的过程．滤纸对折再对折然后打开，不能有缝隙，故选：D；
（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯）的方法；
（4）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去；
（5）此步是除掉多余的碳酸钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从现象即可判断；
（6）在粗盐提纯的过程中，在提纯过程中生成了氯化钠，所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
故答案为：（1）水；
（2）过滤，D；
（3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；
（4）除尽溶液中的镁离子；
（5）滴加盐酸至无气泡放出为止；
（6）大于，提纯的过程中有氯化钠生成，HCl+NaOH=NaCl+H2O．
点评 本题考查了物质的除杂的有关问题，难度比较大，特别的除去食盐中的多种杂质，要根据除杂的原理深入思考，按照最优化的顺序添加除杂剂．
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4．如图5是“XX牌贴身暖宝宝”使用说明书，小王等同学阅读了使用说明后，对它的成分和发热原理产生了兴趣，和同学们一起进行了实验探究．
（1）袋内物质中含有的金属元素至少有2种，其外袋材料属于合成（填“无机非金属”、“合成”或“复合”）材料．
（2）【初步探究成分及发热原理】
【提出问题】：“暖宝宝”为什么能发热？
【做出猜想】：“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程．
【设计实验】：
【继续探究】：小王和同学们想继续探究“暖宝宝”发热后，剩余物质中是否还含有活性炭，他们取适量A袋内物质于烧杯内，加入过量，充分反应后过滤，洗涤、烘干滤渣．为进一步验证黑色滤渣的成分，小王和小李同学分别设计了1、2两个如图所示的装置，点燃滤渣，用澄清石灰水验证产物，你认为图的装置结论更可靠，理由是．同学们分析铁生锈是一个缓慢氧化的过程，“暖宝宝”放热现象之所以很明显是因为：吸附
①铁呈粉末状，活性炭有性，使铁能与氧气、水等接触充分；
②氯化钠能加快铁生锈；
（3）【测定“暖宝宝”中的含铁量】
取一片包装完好的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验．
【实验方法】：取样品m g，利用如图3所示装置与药品，测反应后生成气体的体积．
【实验步骤】：
①连接仪器，检查装置气密性；
②将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管（水准管中水不会溢出）初始刻度；
③打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出．在实验过程中，若烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水准管下移（填“上提”或“下移”）．
④等恢复至室温，并调节量气管与水准管两边液面相平后，再次记录量气管刻度；
【数据处理】：
若实验条件下，氢气的密度为d g/mL，测得氢气体积为v mL．则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为$\frac{28dv}{m}$．
【交流讨论】：
利用3装置，即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是滴入烧瓶内的稀硫酸占一定体积，小王重新设计了一个如图4的实验装置，利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为V1mL，充分反应后，右侧针筒中气体的读数为V2 mL，则反应生成的氢气的体积为V2-V1mL．
（4）【测定“暖宝宝”中的铁、碳质量比】
小李取了一片外袋已有部分破损的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验．
【查阅资料】：
①2Fe（OH）3═$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
②Fe+2FeCl3═3FeCl2
③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
【实验记录】：（如图6）
【实验结论】：经该实验测定，新产品的配料中碳粉和铁粉的质量比为1.9：7.28（或95：364），该片已有破损的“暖宝宝”中的剩余铁单质的质量为6.16g．
（1）袋内物质中含有的金属元素至少有2种，其外袋材料属于合成（填“无机非金属”、“合成”或“复合”）材料．
（2）【初步探究成分及发热原理】
【提出问题】：“暖宝宝”为什么能发热？
【做出猜想】：“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程．
【设计实验】：
| 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 | |
| 步骤1 | 取A、B两袋“暖宝宝”，将A袋按使用说明打开外袋取出内袋；而B袋不打开外袋．并将两袋样品放置在同样的环境中． | A袋的“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度． | “暖宝宝”发热是由于袋内物质与O2（或空气）接触． |
| 步骤2 | 24小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸． | A袋内物质部分溶解，产生黄色溶液；B袋内物质． | 用化学方程式表示产生黄色溶液的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O |
| 【得出结论】：“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程． | |||
①铁呈粉末状，活性炭有性，使铁能与氧气、水等接触充分；
②氯化钠能加快铁生锈；
（3）【测定“暖宝宝”中的含铁量】
取一片包装完好的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验．
【实验方法】：取样品m g，利用如图3所示装置与药品，测反应后生成气体的体积．
【实验步骤】：
①连接仪器，检查装置气密性；
②将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管（水准管中水不会溢出）初始刻度；
③打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出．在实验过程中，若烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水准管下移（填“上提”或“下移”）．
④等恢复至室温，并调节量气管与水准管两边液面相平后，再次记录量气管刻度；
【数据处理】：
若实验条件下，氢气的密度为d g/mL，测得氢气体积为v mL．则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为$\frac{28dv}{m}$．
【交流讨论】：
利用3装置，即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是滴入烧瓶内的稀硫酸占一定体积，小王重新设计了一个如图4的实验装置，利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为V1mL，充分反应后，右侧针筒中气体的读数为V2 mL，则反应生成的氢气的体积为V2-V1mL．
（4）【测定“暖宝宝”中的铁、碳质量比】
小李取了一片外袋已有部分破损的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验．
【查阅资料】：
①2Fe（OH）3═$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
②Fe+2FeCl3═3FeCl2
③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
【实验记录】：（如图6）
【实验结论】：经该实验测定，新产品的配料中碳粉和铁粉的质量比为1.9：7.28（或95：364），该片已有破损的“暖宝宝”中的剩余铁单质的质量为6.16g．
5．下列材料属于合成材料的是（ ）
| A． | 陶瓷 | B． | 铝合金 | C． | 棉麻织物 | D． | 聚乙烯塑料 |
2．在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分．
（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？
（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2
猜想Ⅲ：只含有Na2SO4、NaNO2猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2
（4）进行探究
（5）通过实验，猜想Ⅱ成立．
（6）写出步骤二中发生的化学方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．
（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、过滤、蒸发．
（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？
| （2）查阅资料： | 化学式 | 酸碱性 | 与稀盐酸作用 | 毒性 |
| NaNO2 | 碱性 | 放出棕红色气体 | 有 | |
| NaC1 | 中性 | 不反应 | 无 |
猜想Ⅲ：只含有Na2SO4、NaNO2猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2
（4）进行探究
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 一 | 取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液． | 试管1：溶液变红色 试管2：无明显现象 | 一定有NaNO2， 一定没有Na2SO4． |
| 二 | 另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 一定有NaCl． |
（6）写出步骤二中发生的化学方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．
（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、过滤、蒸发．
9．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
| A． | 房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点 | |
| B． | 档案室着火用水基型灭火器（泡沫灭火器）灭火 | |
| C． | 将煤块粉碎后再燃烧是为了增大煤与空气接触面，使其燃烧更充分 | |
| D． | 空气中混有可燃性气体，遇明火时一定发生爆炸 |
6．下列物质中，在受热的情况下没有水生成的是（ ）
| A． | 干冰 | B． | 碳酸钠晶体 | C． | 小苏打 | D． | 碳酸氢钾 |
9．分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（ ）
| A． | 质量都变小了 | B． | 溶液的溶质的质量分数都变大了 | ||
| C． | 质量都变大了 | D． | 溶液的溶质的质量分数都变小了 |