Question

【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。运用溶解度表与溶解度曲线回答问题：

温度/°c	0	10	20	30	40	50
NH4C1溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36,3	36. 6	37.0

（1）氯化钠的溶解度曲线是_____（填"甲”或“乙”）。

（2）20℃时，将40 gNH4Cl加入100 g的水中，充分搅拌后得到的是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将上述溶液升温到30 °C,该溶液的溶质质量分数为__

（3）t1 °C时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100 g分别恒温蒸发5 g水,析出晶体最多的是_____（填“甲”或'乙”）。

（4）计算配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液的体积，需要用到的数据是_____（填字母）。

A 3%的NaCl溶液的密度 B 水的密度 C 6%的NaCl溶液的密度

Answer 1

【答案】乙 饱和 28.6% 乙 C

【解析】

（1）由表格数据可知，氯化钠溶解度随温度升高变化不大，故选：乙；

（2）20℃时氯化铵溶解度37.2g，根据溶解度概念可知，40g氯化铵不能全部溶解形成饱和溶液，故填：饱和；

升高到30℃时，氯化铵全部溶解，溶质质量分数 ，故填：28.6%；

（3）t1 °C时根据溶度曲线可知乙溶解度大于甲溶解度，故相同质量水乙溶解的溶质多，蒸发相同质量水，乙结晶析出也多，故填：乙；

（4）配置50g3%氯化钠溶液需要6%氯化钠溶液质量为25g，溶液的质量等于溶液的体积乘以溶液的密度。现在要求6%氯化钠溶液质量我还需要知道6%氯化钠溶液的密度，故选C。