Question

6．把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，但主要反应原理是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（1）氧化铁和一氧化碳反应中的还原剂是CO；
（2）200吨含Fe₂O₃的质量分数为80%的铁矿石中，可提炼出铁的质量多少吨？

Answer 1

分析 （1）根据在氧化还原反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应．
（2）利用化学方程式和铁矿石的质量分数、铁矿石的质量，列出比例式，就可计算出理论上可炼出纯铁的质量．

解答 解：（1）在Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中CO得到氧变成CO₂，Fe₂O₃失去氧变成Fe，故CO是还原剂，发生了氧化反应；Fe₂O₃是氧化剂，发生了还原反应．故填：CO；
（2）铁矿石中氧化铁的质量为：200t×80%═160t
设理论上可炼出纯铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                      112
160t                      x
$\frac{160}{160t}=\frac{112}{x}$，
x=112t．
答：理论上可炼出纯铁112t．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．