题目内容
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚同学进行了如下实验（假设杂质不溶于水、不含有钙元素、不与酸反应），他将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入一定量盐酸，到蛋壳上恰好不再产生小气泡时停止．实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：
（1）他将收集到的气体通入足量澄清石灰水中，石灰水变浑浊．据此可判断，收集到的气体中含有
（2）根据“蛋壳残渣质量”，计算蛋壳中碳酸钙的质量分数为
若根据“反应过程中减少的质量”，计算出蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出计算过程和结果．
（3）根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因．
分析：（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；蛋壳和盐酸的质量之和减去剩余物的质量就是生成二氧化碳的质量．
（2）根据已知数据，蛋壳中碳酸钙的质量可以通过残渣质量和二氧化碳的质量分别计算出来．
（3）两种计算方法有差别的原因可能是实验时产生的误差造成的．
（2）根据已知数据，蛋壳中碳酸钙的质量可以通过残渣质量和二氧化碳的质量分别计算出来．
（3）两种计算方法有差别的原因可能是实验时产生的误差造成的．
解答：解：（1）使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特性，因此收集到的气体中含有二氧化碳．
产生二氧化碳的质量为13.0g+94.4g-103.0g=4.4g
（2）根据“蛋壳残渣质量”，计算蛋壳中碳酸钙的质量分数：
×100%≈75.4%
若根据“反应过程中减少的质量”，计算蛋壳中碳酸钙的质量分数：
设蛋壳中碳酸钙的质量分数为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
13.0g×x 4.4g
=
，x≈76.9%
（3）根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，这可能是称量或读数时产生误差造成的．
产生二氧化碳的质量为13.0g+94.4g-103.0g=4.4g
（2）根据“蛋壳残渣质量”，计算蛋壳中碳酸钙的质量分数：
| 13.0g-3.2g |
| 13.0g |
若根据“反应过程中减少的质量”，计算蛋壳中碳酸钙的质量分数：
设蛋壳中碳酸钙的质量分数为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
13.0g×x 4.4g
| 100 |
| 44 |
| 13.0g×x |
| 4.4g |
（3）根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，这可能是称量或读数时产生误差造成的．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．
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