Question

11．海水是一种重要资源，从海水中可提取食盐、MgCl₂等多种物质．
（1）从海水中提取粗盐一般采用蒸发溶剂的方法．
（2）海水提取粗盐后得到卤水，卤水中主要成分的溶解度与温度的关系如图所示．
①t₂℃时，MgCl₂的溶解度是70g，此温度下 MgCl₂饱和 溶液中溶质与溶剂的质量比是7：10．
②t₁℃时，三种物质中溶解度最小的是氯化钾．
③将 t₂℃时 MgSO₄的饱和溶液降温至 t₁℃，得到 MgSO₄的不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），原因是t₁℃时MgSO₄的溶解度大于t₂℃时MgSO₄的溶解度．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）从海水中提取粗盐一般采用蒸发结晶的方法；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，t₂℃时，MgCl₂的溶解度是70g，此温度下MgCl₂饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是70g：100g=7：10；
②t₁℃时，三种物质中溶解度最小的是KCl；
③将t₂℃时MgSO₄的饱和溶液降温至t₁℃，得到MgSO₄的不饱和溶液，因为t₁℃时MgSO₄的溶解度大于t₂℃时MgSO₄的溶解度．
故答案为：（1）蒸发结晶；
（2）①70g，7：10；
②KCl；
③不饱和，t₁℃时MgSO₄的溶解度大于t₂℃时MgSO₄的溶解度．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．