Question

19．根据初中化学所学知识回答下列问题：
（1）某小组欲用4.9%的稀H₂SO₄测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．
①从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出少量于试管中，滴加酚酞试液（填写溶液名称）后溶液呈红色．
②取10g NaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合．由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为20g．
③写出图中A点处溶液中含有的阳离子有Na⁺、H⁺（填离子符号）
④求NaOH溶液样品中溶质的质量分数．    
（2）配制40g 5%的NaOH溶液．步骤为：计算、称量、量取、溶解、转移．称取NaOH固体应该将NaOH固体C（A．直接放在托盘上  B．放在称量纸上  C．放在烧杯中）．量取水时应选用规格为50mL（从10、50、100中选取）的量筒．
（3）氢氧化钠固体容易和空气中的二氧化碳反应而变质，请写出该反应的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）溶液蒸发结晶得到硫酸钠的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是防止因局部温度过高造成液滴飞溅；在蒸发操作时，当观察到当较多固体析出时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

Answer 1

分析 （1）①根据酚酞是常用的酸碱指示剂分析回答；
②当溶液的pH=7时，酸碱恰好完全反应，分析所用稀硫酸的质量；
③根据溶液pH的变化图象的意义分析A点溶液中的阳离子；
④根据氢氧化钠与硫酸反应的方程式，由硫酸的质量可计算出氢氧化钠的质量，即可计算出NaOH溶液样品中溶质的质量分数．
（2）根据配制溶液的步骤、质量分数的计算公式、量筒的选择方法分析回答；
（3）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应分析回答；
（4）根据蒸发的注意事项分析回答．

解答 解：（1）①酚酞试液是常用的酸碱指示剂，从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向酚酞试液里滴加，呈红色；
②当溶液的pH=7时，酸碱恰好完全反应，由图象可知，所用稀硫酸的质量为20g，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为：20g×4.9%=0.98g；
③图中A点处时氢氧化钠完全反应生成了了硫酸钠，还有剩余的硫酸，所以溶液中含有的阳离子有：Na⁺、H⁺．
④设10gNaOH溶液样品中溶质的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80            98
   x            0.98g
$\frac{80}{98}=\frac{x}{0.98g}$    解得：x=0.8g
NaOH溶液样品中溶质的质量分数：$\frac{0.8g}{10g}$×100%=8%
（2）配制40g 5%的NaOH溶液．步骤为：计算、称量、量取、溶解、转移．称取NaOH固体应该将NaOH固体放在烧杯中．氢氧化钠的质量是：40g×5%=2g，水的质量是40g-2g=38g，及38mL，量取水时应选用规格为 50的量筒．
（3）氢氧化钠固体容易和空气中的二氧化碳反应而变质，该反应的化学方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）溶液蒸发结晶得到硫酸钠的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是防止因局部温度过高造成液滴飞溅；在蒸发操作时，当观察到当较多固体析出时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
故答为：（1）①酚酞试液；②20g；③Na⁺、H⁺；④8%；（2）溶解，C；（3）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．（4）防止因局部温度过高造成液滴飞溅；当较多固体析出．

点评 本题主要考查了酸碱中和、溶液的配制和溶液的蒸发等知识，涉及的知识点较多，但难度不大，加强基础知识的学习有利于解答本题．