题目内容

如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，乙与戊之间发生中和反应，丙溶液为蓝色。

下列能替代图中丁物质的是（ ）

A. Ag B. NaOH C. BaCl2 D. CuO

B 【解析】丙溶液呈蓝色，则丙是硫酸铜；乙与戊之间发生中和反应，则乙与戊是盐酸和氢氧化钙中的一种；甲既能与酸反应，又能与碱反应，则甲为碳酸钠；那么丁为铁。铁能与硫酸铜反应，也能与盐酸反应，故戊是盐酸，乙是氢氧化钙。分析所给选项，只有氢氧化钠既会与盐酸反应，也会与硫酸铜溶液反应，所以能替代丁物质的是NaOH。故选B。
练习册系列答案
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锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）

A. 锌属于非金属元素 B. 锌原子的中子数为30

C. 锌的相对原子质量为65.38g D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+

D 【解析】A、锌的汉字名称偏旁是“钅”字，锌属于金属元素，错误；B、由元素周期表的信息可知，锌的原子序数30，原子序数=质子数=核电荷数，锌原子的核电荷数、质子数为30，不是中子数是30，错误；C、由元素周期表的信息可知，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位符号是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；D、根据原子的结构示意图可知，锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形...

电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是

A. ①②③④ B. ①②④③ C. ④③①② D. ④①②③

C 【解析】水由水分子构成，通电条件下，每个水分子分成2个氢原子、1个氧原子，然后每2个氢原子结合成一个氢分子，每2个氧原子结合成一个氧分子，所以微粒的变化顺序是：④③①②，故选C。

氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化由线如图所示。下列说法正确的是  

A. 该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中

B. n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等

C. n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

D. 该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系

C 【解析】由图可知，n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量。A、该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，错误；B、n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量，即n点之后，铜元素的质量不再增加，故n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，错误；C、n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质是氯化铜；m点时，溶液中溶质是氯化铜和盐酸，故n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体都是...

某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5.0g样品，加水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，恰好用去10%的稀盐酸36.5g。（反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O）试计算：

（1）将100g质量分数为36 %的浓盐酸稀释成10 %的稀盐酸，需加水的质量为________g。

（2）样品中氢氧化钠的质量分数_____。

260 80% 【解析】（1）根据配制前后溶质质量不变解答；（2）根据反应的化学方程式计算解答。（1）设需加水的质量为x。100g×36％=（100g+x）×10％，x=260g；（2）设样品中氢氧化钠的质量为y。当pH=7时，恰好用去盐酸溶质的质量为36.5g×10=3.65g。 HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 3.65g y y=4.0g ...

玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列实验过程中一般不需要使用玻璃棒的是（ ）

A. 配制5%的稀硫酸溶液 B. 除去悬浮于水中的不溶物

C. 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体 D. 用量筒量取50mL的水

D 【解析】A、配制5%的稀硫酸溶液，进行稀释时，应用玻璃棒进行搅拌，错误；B、除去悬浮于河水中的不溶物的操作是过滤，过滤时应使用玻璃棒进行引流，错误；C、从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应采用蒸发的方法，蒸发时应使用玻璃棒进行搅拌，错误；D、用量筒量取50mL水，应使用量筒和胶头滴管，无需使用玻璃棒，正确。故选D。

化学来源于生活，服务于生活。请回答下列生活中的有关问题：

（1）从化学与健康角度：

① 当人体中缺少某些元素时会影响健康，人体缺铁会引起__________；

② 下列做法不会危害人体健康的是__________（填字母序号）。

A．用碳酸氢钠焙制糕点 B．在奶粉中添加化工原料三聚氰胺

C．用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐 D．把霉变的花生榨油用于食用

（2）从化学与能源角度：

① 天然气是我们日常生产生活中常用的化石燃料之一。

天然气属于____（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气完全燃烧的化学方程式为___。

② 你知道的新能源有哪些？_____________（任写一种）

（3）从化学与材料角度：

① 衣服用料中的羊毛属于______（填“天然纤维”或“合成纤维”）；

② 生铁和钢都是铁合金，它们的性能不同的原因是__________________________。

③ 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是_______（填序号“a”、“b”或“c”）。

④ 镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_________________任写一个化学方程式）。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al， “储氢过程”属于__________（填“物理”或“化学”）变化。

（4）从化学与环境角度：

烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）等产品。

①“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是___________。

② 用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为____________________________________。

贫血 A 不可再生 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 太阳能(合理即可) 天然纤维 含碳量不同 a 2Mg+O2=2MgO（或4Al+3O2=2Al2O3） 化学 CO2 CO2+3H2CH3OH+H2O 【解析】（1）①根据铁的生理功能解答；②根据物质的性质分析解答；（2）①根据天然气的形成及主要成分甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水解答；②根据太阳能、风能等属于新能源解答；（...

某粒子(原子或离子)的结构示意图为，请回答下列问题：

(1)若n=3，则m=______；

(2)若该粒子为电中性，则n的最大值为____；

(3)若m=12则该粒子对应的元素在化合物中的化合价为_____；

(4)若m=17，且该粒子为食盐的一种组成微粒，则该粒子的化学符号为_________。

13 8 +2 Cl- 【解析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。(1) 同一原子中，质子数=核外电子数。若n=3，则m=13；(2)原子呈中性，且原子的最外层电子数最多为8，若该粒子为电中性，则n的最大值8；(3)化合价的实质:一个原子得到或失去的电子数，负价数值等于得电子数，正价数值等于失电子数，若m=12，则一个该...

如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 甲和丙的溶解度相等

B. 在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质 量为78g

C. 将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出

D. 将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲> Z>丙

C 【解析】由题中信息知，A、在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，故A错误；B、在t2℃时，甲物质溶解度是40g，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为50g ＋20g＝70g，故B错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，故C正确；D、甲和乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时三种...

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