甲.乙.丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答:(1)p点的含义是t1℃时.甲.丙物质的溶解度相等．(2)t3℃时.将25g甲物质放入50g水中.充分溶解后.该溶液中溶质的质量分数为20%．(3)甲物质中含有少量的乙物质.要提纯甲物质.通常采用的方法是降温结晶．(4)将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时.所得溶液中溶质的质量分数由大到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：
（1）p点的含义是t₁℃时，甲、丙物质的溶解度相等．
（2）t₃℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为20%．
（3）甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是降温结晶．
（4）将t₂℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙、甲、丙．

分析根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答解：（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是t₁℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）t₃℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为$\frac{12.5g}{50g+12.5g}$×100%=20%；
（3）由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法，提纯甲；
（4）t₁℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照t₁℃时的溶解度计算，所以将t₂℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙、甲、丙．
故答案为：（1）t₁℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）20%；
（3）降温结晶；
（4）乙、甲、丙．

点评本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

相关题目

13．

多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
（1）认识物质的组成和结构
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由元素（填“元素”、“分子”或“原子”，下同）组成．
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由分子构成．
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼，细铁丝可在氧气中燃烧，反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
②将蘸有酒精的棉芯点燃放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图）．说明二氧化碳具有的性质有二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧．若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是将棉芯从烧杯中取出．
（3）辩证地认识物质
①量变引起质变．如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足氧气中燃烧生成CO．
②功过相对论．从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围（举一例）．

14．

利用如图所示实验装置测定空气中氧气的含量．请回答：
（1）实验过程中产生的现象．
（2）发生反应的化学方程式．
（3）请分析选用红磷测定空气中氧气含量的实验原理．

11．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丁在自然界中主要以单质形式存在．把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无变化；再把甲放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面析出丙．则四种金属的活动性顺序是（　　）

18．写出下列反应的化学方程式：
①红磷在空气中燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
②二氧化碳和氢氧化钠溶液反应CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

8．

有A、B、C、D、E、F、G七种不同化合物，它们有如图所示的反应关系（图中的“一”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物己略去）．若A能与B、D、F分别反应，C、G、E能顺时针转化，B、F、D又分别能转化生成C、G、E．已知：B和D；C和E；F和G分别为相同类型的物质，A是胃酸的主要成分，F为红色固体．请写出：
（1）F的化学式为Fe₂O₃；
（2）C→G的化学反应方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

15．碳酸钙是一种重要的无机化工产品，工业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品种．以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程．请回答下列问题：

原料	主要生产过程		产品
石灰石	1．高温煅烧，得到固体A与气体B 2．固体A与水反应，净化后得到石灰乳	石灰乳与B反应	轻质碳酸钙
		石灰乳与适量盐酸反应得溶液C，C中加入氨水同时通入B	纳米碳酸钙

（1）A的主要成分俗称生石灰，A与水的反应过程中放出（填“吸收”或“放出”）热量．石灰乳的主要成分是氢氧化钙．
（2）石灰乳中加入纯碱溶液，也可得到碳酸钙，请写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）反应．
（3）C溶液中的溶质是氯化钙，C与氨水、气体B反应除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是NH₄Cl．

12．实验室用燃烧法测得空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是（　　）

3．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（　　）

	A．	铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
	B．	水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
	C．	塑料、纤维等有机物都含有碳元素，说明含有碳元素的物质都是有机物
	D．	同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

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