Question

13．如下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯净氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）

回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称是烧瓶
（2）若去掉B装置会对氢元素的测量结果有影响，会使测量结果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置中所盛放物质最好选用②（填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水）．
（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为碳元素、氢元素．

Answer 1

分析 样品完全燃烧生成水和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体；
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；                             
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变．

解答 解：（1）A装置中a仪器的名称是烧瓶．
故填：烧瓶．
（2）B装置用来吸收氧气中的水蒸气，若去掉B装置时，氧气中的水蒸气会被D装置吸收，导致测定的反应生成的水的质量偏大，从而会对氢元素的测量结果有影响，会使测量结果偏大．
故填：氢；偏大．
（3）氢氧化钙的溶解度很小，可能不能完全吸收反应生成的二氧化碳，二氧化碳在水中的溶解度较小，可能不能完全吸收反应生成的二氧化碳，氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，并且氢氧化钠的溶解度较大，因此为了完全吸收反应生成的二氧化碳，E装置中所盛放物质最好选用氢氧化钠溶液．
故填：②．
（4）参加反应的氧气质量为：1.44g+3.52g-1.12g=3.84g，
1.44g水中氢元素质量为：1.44g×$\frac{2}{18}$×100%=0.16g，氧元素质量为：1.44g-0.16g=1.28g，
3.52g中碳元素质量为：3.52g×$\frac{12}{44}$×100%=0.96g，氧元素质量为：3.52g-0.96g=2.56g，
该物质中氧元素质量为：1.28g+2.56g-3.84g=0，
水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素一定来自于该物质，则该有机物样品中所含的元素的碳元素和氢元素．
故填：碳元素、氢元素．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．