题目内容

19．通过学习，我们知道有多种途径可以获得O2，如电解水、分离液态空气、分解过氧化氢、加热氯酸钾等．下面是实验室用双氧水和二氧化锰制取O2及探究O2化学性质的装置图，请回答下列问题．

（1）请你再写出一种制取O2方法的符号表达式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）指出图中仪器①的名称长颈漏斗
（3）加入药品前，应对发生装置进行的操作是：检查装置的气密性
（4）制取O2可以选用的发生装置是A，如果用E收集O2，气体应从a端（a或b）进入，用C收集O2，气体收集满的标志是当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了．
（5）该实验中二氧化锰的作用是催化作用．
（6观察F装置中的实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，这是因为生成了P2O5（填化学式）的固体小颗粒的缘故
（7）CO2是一种密度比空气大，能溶于水的气体，推知收集CO2应采用D装置
（8）若反应过于剧烈，为得到平稳的O2流，可以将仪器①换成分液漏斗或在仪器②中加水稀释．

分析 长颈漏斗方便加液体药品，加入药品前，应对发生装置进行的操作是：检查装置的气密性；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，是因为生成了五氧化二磷白色固体小颗粒的缘故．

解答 解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（3）加入药品前，应对发生装置进行的操作是：检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用E收集O2，气体应从短管进入，因为氧气的密度比水小；排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；故答案为：A；a；当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；
（5）二氧化锰的作用是催化作用，故答案为：催化作用；
（6）红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，是因为生成了五氧化二磷白色固体小颗粒的缘故；故答案为：白烟；P2O5；
（7）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故答案为：D；
（8）分液漏斗可以控制反应的速度，故答案为：分液漏斗；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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1．日常生活常见的下列物质，属于纯净物的是（　　）
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2．用化学用语（元素符号或化学式）表示：
（1）地壳中最多的元素和最多的金属元素组成的化合物Al2O3；
（2）2个氮原子2N； （3）一个镁离子Mg2+；
（4）3个水分子3H2O； （5）5个硫酸根离子5S${{O}_{4}}^{2-}$；
（6）N2O5中氮元素的化合价$\stackrel{+5}{N}$2O5；
写出下列符号中“2”的含义
（7）2Mg：镁原子的个数是2  （8）Ca2+：钙离子中所带的正电荷数是2
（9）H2O：一个水分子中所含的氢原子个数是2  （10）H2$\stackrel{-2}{O}$：（O上面的-2）水中氧元素的化合价是-2．
7．现有擦亮的细铁丝、红磷、高锰酸钾、二氧化锰、木炭、氯酸钾、硫磺．选择合适的物质按要求完成下列化学反应的化学表达式，并注明反应类型（填“化合反应”或“分解反应”）
①硫磺在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2（化合反应）
②红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 （化合反应）
③氯酸钾和二氧化锰混合加热分解2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（分解反应）
④一种物质反应生成三种物质2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）
⑤一种黑色物质在氧气燃烧生成使澄清石灰水变浑浊的气体S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2（化合反应）．
14．某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动：
（1）【设计方案】
①向定影液中加入比银活泼的金属单质
②除去金属混合物中的杂质，得到较纯的银单质
（2）【小组讨论】
①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．
你认为哪位同学的方案更合理并说明理由？答：乙，铁能将银置换出来，过量的铁能用盐酸等除去．同学们最终选择了合理的方案，该方案反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．
②除去银粉中混有的金属：应向金属混合物中加入的试剂是稀盐酸．
（3）【进行实验】过程如下：
①废弃定影液$→_{操作a}^{加活泼金属（过量）}$金属混合物+溶液A
②金属混合物$→_{操作b}^{加试剂（过量）}$Ag+溶液B
请问：溶液B中溶质的化学式为Fe（NO3）2．
（4）【产品验证】请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有加入的过量金属取少量固体滴入稀盐酸，看是否有气泡放出．．
4．如图形象地表示某反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“●●”“○○”“”分别表示M、N、P三种不同的分子．该反应的类型是化合反应；反应中参加反应和反应生成的M、N、P三种不同的分子个数比为2：1：2．
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保持水的化学性质的最小粒子是⑤；分解过氧化氢的反应中的最小粒子是①②；分解过氧化氢后生成的新物质的粒子是④⑤；当水变成水蒸气时，⑤没有发生变化．
（2）分子和原子的本质区别是化学变化中，分子可分，原子不可分
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8．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是进行科学探究时的重要途径．下面让我们一起走进化学实验室

（1）f的名称是漏斗
（2）用量筒量取液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持平行
（3）对实验剩余药品要正确处理．下列处理方法中，你的选择是B（填序号）
A．放回原瓶，防止浪费    B．放入实验室指定容器内      C．倒入水池，用水冲走．
9．物质的结构决定性质，性质决定用途．请填写下列空白．
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