题目内容
8．6g碳和18g氧气中充分燃烧反应，可以得到二氧化碳（ ）| A． | 12g | B． | 22g | C． | 24g | D． | 44g |
分析 由于两种反应物的质量均以给出，所以应该是过量计算，首先判断哪一物质完全反应，进而进行计算．
解答 解：设6g碳完全反应消耗的氧气的质量为x
C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
12 32
6g x
$\frac{12}{32}$=$\frac{6g}{x}$
x=16g小于18g，即氧气过量，碳完全反应．
应该根据碳求算二氧化碳．
设6g碳完全反应生成的二氧化碳的质量为y
C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO 2
12 44
6g y
$\frac{12}{44}$=$\frac{6g}{y}$
y=22
故选：B．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
练习册系列答案
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