Question

16．实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作如图所示．

（1）①中称量氯化钠固体的质量为5g．②量取水的体积：用量筒取45mL水（ρ_水=1g/cm³）
（2）④中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解．
（3）下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏低的是AD（填字母序号，下同）．偏高的是B，
A．②中固体部分粘附在滤纸上                B．③中将水倒入烧杯时不慎洒出
C．溶解完全后，转移液体时溶液洒出      D．量取水时仰视读数．

Answer 1

分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，及m=ρv分析解答
（2）根据溶解时玻璃棒的作用解答；
（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．

解答 解：（1）配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×10%=5g；量取水的体积：50g-5g=45g，ρ_水=1g/cm³，故需要水的体积是45mL；
（2）④中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（3）A．②中固体部分粘附在滤纸上，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
B．③中将水倒入烧杯时洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
C．溶液具有均一性，溶解完全后，转移时溶液洒出，溶质质量分数不变．
D．量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）5；45；（2）搅拌，加速氯化钠的溶解；（3）AD；B．

点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键，并能结合题意灵活解答．