Question

12．某气体是由SO₂、CO₂、N₂组成的混合物，其中氧元素的质量分数为 50%，则这三种物质的质量比不可能是（　　）

• A． 1：11：5
• B． 2：33：15
• C． 3：22：10
• D． 1：2：1

Answer 1

分析 根据题意，此题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值，且SO₂中氧元素的质量分数正好为50%，则如果含CO₂（氧元素质量分数大于50%），就一定含N₂．则CO₂、N₂ 两种气体混合而成，其中氧元素的质量分数为50%，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：因为SO₂中氧元素的质量分数=$\frac{32}{64}$×100%=50%；
设CO₂、N₂的质量分别x、y，则质量为x的二氧化碳中含有氧元素的质量为x×$\frac{16×2}{44}$×100%=$\frac{8x}{11}$，氮气是由氮元素组成的，则$\frac{\frac{8x}{11}}{x+y}$×100%=50%，x：y=11：5．所以在混合物中CO₂、N₂的质量比为11：5，由于SO₂中氧元素的质量分数正好为50%，所以它可以以任意比例混合．在ABC中CO₂、N₂的质量比为11：5，所以正确，D错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．