题目内容
【题目】下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）请写出实验室用发生装置A制取氧气的化学方程式_____。
（2）实验室常用B或C装置制二氧化碳，请说明理由_____，C装置的优点是_____。
（3）将上述实验制得的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中。
①写出反应的化学方程式_____。
②一段时间后为了探究试管中的氢氧化钠是否反应完全，甲同学提出往试管中满加酚酞溶液，若溶液变红，则说明氢氧化钠没有完全反应；乙同学提出往试管中滴加稀盐酸若有气泡产生，则说明氢氧化钠已经完全反应。你认为甲、乙同学的方案是否合理？请写出你的设计方案_____。
（4）为测定某盐酸中溶质的质量分数，称取12g的石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入73g稀盐酸，二者恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为4.4g。请计算该盐酸中溶质的质量分数_____。
【答案】
实验室制取CO2所用药品为大理石和稀盐酸，反应条件不需加热，因此选用B或C装置 控制反应速率 
均不合理，向试管中滴加过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则证明氢氧化钠没有完全反应；若溶液不变色，则证明氢氧化钠完全反应 10%
【解析】
（1）A为固体加热制取氧气的装置，试管口未增加棉花，所以为氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，所以化学方程式为；
（2）实验室制取二氧化碳采用的是固液不加热装置，B与C满足此要求；C带有分液漏斗，分液漏斗有开关，可以控制加入反应物的量，从而控制反应速率，所以C装置的优点是可以控制反应速率；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此此反应的化学方程式为；
（4）碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后，也可以变红，甲同学验证不合理，而乙同学加入盐酸后，有气体生成，说明含有碳酸钠，对于氢氧化钠没有验证是否存在，所以两位同学的方案都不合理；由于碳酸根可以钙离子生成沉淀，所以可以加入钙盐验证碳酸钠的存在，加入钙盐为中性溶液，过滤后，在滤液中加入酚酞溶液，看是否发生颜色变化，判断氢氧化钠的存在，所以先向溶液中加入足量的氯化钙溶液，若有沉淀生成，则说明有碳酸钠，然后过滤后，在滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明还含有氢氧化钠，若不变色，说明不含有氢氧化钠；
（5）根据题目信息石灰石含有杂质，所以不能通过石灰石的质量计算消耗盐酸的量，但是还有二氧化碳的生成，因此根据二氧化碳质量来计算HCl的质量，然后求出盐酸的质量分数，设HCl的质量为m，
，m=7.3g，盐酸中溶质质量分数=
，所以盐酸中溶质质量分数为10%。
提分百分百检测卷系列答案
【题目】根据下列实验装置图，回答下列问题。
发生装置 | 收集装置 | 洗气装置 |
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（1）写出图中仪器a的名称：_____。
（2）实验室用加热KClO3和MnO2制取氧气的化学方程式为_____，可选择的发生装置为_____（填字母）。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_____，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的_____口通入（选填“①”或“②”）。
（4）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气（NH3的相对分子质量为17），请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为_____（填字母代号）。
