题目内容
某同学想探究酸碱中和反应是放热反应．进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL于小烧杯中，用温度计测出其温度为13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应．再用温度计测出温度为22℃．由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论．请回答下列问题：
（1）该同学所得结论的依据是否科学？为什么？
（2）如果是你做这个实验，根据本实验的目的，你会对该实验操作如何改进？
解：（1）由于氢氧化钠固体溶于水放热，所以不能根据加入氢氧化钠固体溶液温度升高来证明中和反应放热；
故答案为：
不科学； 因为固体NaOH溶于水也放热，所以不能证明反应放热；
（2）若要通过稀硫酸与氢氧化钠反应证明该反应是放热反应，可以将NaOH固体改为溶液即可；
故答案为：将NaOH固体改为氢氧化钠溶液．
分析：根据氢氧化钠固体溶于水放热，并结合本实验的目的分析解答；要证明该反应放热，必须排除其他因素的干扰．
点评：本题考查了氢氧化钠的性质及做实验时所要注意的问题，难度不大．
故答案为：
不科学； 因为固体NaOH溶于水也放热，所以不能证明反应放热；
（2）若要通过稀硫酸与氢氧化钠反应证明该反应是放热反应，可以将NaOH固体改为溶液即可；
故答案为：将NaOH固体改为氢氧化钠溶液．
分析：根据氢氧化钠固体溶于水放热，并结合本实验的目的分析解答；要证明该反应放热，必须排除其他因素的干扰．
点评：本题考查了氢氧化钠的性质及做实验时所要注意的问题，难度不大．
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