题目内容
向CuS04溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：（ ）
①溶液中有Fe2+“，不溶物为Fe、cu ②溶液中有Fe2+、cu2+，不溶物为Fe ③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe．
①溶液中有Fe2+“，不溶物为Fe、cu ②溶液中有Fe2+、cu2+，不溶物为Fe ③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe．
| A．②③ | B．①④ | C．①③ | D．③④ |
在金属活动性顺序中，铁＞铜，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，当加入的铁粉过量时，铁能与全部硫酸铜反应，溶液中只有Fe2+，不溶物为生成的铜和剩余的铁，故①正确，②，当有铁存在时，溶液中不可能有Cu2+，故②错误，当加入的铁粉少量时，铁只能与部分硫酸铜反应生成铜，铁全部参加反应，硫酸铜有剩余，故③正确，当溶液中有Cu2+，不溶物不可能为为Fe，故④错误．
故选C．
故选C．
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（5分）某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢。就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究。
[提出问题]：此反应速度明显加快的原因是什么?
[猜想]：①加入的CuS04溶液中的SO42-使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+ 使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是__________ (填序号，下同)。
[实验验证]：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸。
请你帮助他们继续完成下表：
|
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
1．向试管a中加入少量NaCl晶体 |
产生气泡速度不变 |
_____离子对反应速度无影响 |
|
2．向试管b中加入少量__________晶体 |
产生气泡速度不变 |
猜想①不成立 |
|
1．向试管c中加入少量Cu粉 |
产生气泡速度明显加快 |
猜想_____成立 |
|
1．向试管d中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末。 |
产生气泡速度，与第3步试管c的速度几乎相同 |
猜想_____成立 |
[结论]：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反应速度。
使反应速度加快
（2007?四川）某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢．就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究．
[提出问题]：此反应速度明显加快的原因是什么？
[猜想]：①加入的CuS04溶液中的SO42-使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是______ （填序号，下同）．
[实验验证]：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸．向试管中加锌粒的操作为：______．
请继续完成下表：
[结论]：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反应速度．
[提出问题]：此反应速度明显加快的原因是什么？
[猜想]：①加入的CuS04溶液中的SO42-使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是______ （填序号，下同）．
[实验验证]：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸．向试管中加锌粒的操作为：______．
请继续完成下表：
| 实验步骤 | 实验主要现象 | 实验结论 |
| 1．向a试管中加入少量NaCl晶体 | 产生气泡速度不变 | ______离子对反应速度无影响 |
| 2．向b试管中加入少量______晶体 | 产生气泡速度不变 | 猜想①不成立 |
| 3．向c试管中加入少量Cu粉 | 产生气泡速度明显加快 | 猜想______成立 |
| 4．向d试管中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末． | 产生气泡速度，与第3步c试管的速度几乎一样快 | 猜想______成立 |