题目内容

18．下列实验操作（或方案）不能达到实验目的是（　　）
序号实验操作（或方案）实验目的
A取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块哈气比较呼出的气体和空气中水蒸气的含量
B向试管中加入2mL浓氨水，将蘸有酚酞溶液的棉花靠近该试管的管口证明分子在不断运动
C把燃着的木条伸入充满氮气的集气瓶里探究氮气是否支持燃烧
D用排水法收集气体，当导管口有气泡放出时，立即将导管伸入盛满水的集气瓶中收集纯净的气体
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据水蒸气遇冷凝结成水雾，进行分析判断．
B、根据浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，进行分析判断．
C、根据木条燃烧的情况，进行分析判断．
D、根据刚开始排出的气体是空气，进行分析判断．

解答 解：A、取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块哈气，根据是否有水雾出现，可以比较呼出的气体和空气中水蒸气的含量，故选项实验操作（或方案）能达到实验目的．
B、浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，向试管中加入2mL浓氨水，将蘸有酚酞溶液的棉花靠近该试管的管口，但氨水与酚酞溶液没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项实验操作（或方案）能达到实验目的．
C、把燃着的木条伸入充满氮气的集气瓶里，根据木条燃烧的情况，可以探究氮气是否支持燃烧，故选项实验操作（或方案）能达到实验目的．
D、用排水法收集气体，当导管口有气泡放出时，立即将导管伸入盛满水的集气瓶中，刚开始排出的气体是空气，不能收集纯净的气体，故选项实验操作（或方案）不能达到实验目的．
故选：D．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案
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14．下列实验基本操作中，正确的是（　　）
A．
检查装置气密性		B．
点燃酒精灯		C．
称量固体		D．
滴加液体
9．暴露在空气中的NaOH溶液易吸收CO2而变质，但该反应没有明显现象．现有一瓶露置于空气中一段时间的氢氧化钠溶液．对此，几位同学提出了一个实验问题：怎样才能证明溶液是否变质？他们将溶液分装在三个试剂瓶中，进行了如下探究：
甲：取少量待测液到试管中，滴加酚酞试液．甲认为原溶液没有变质．
乙：将足量的盐酸直接加入到试剂瓶中，结果有气泡产生．据此，乙认为原溶液已变质．
丙：取待测液少量到试管中，滴加Ca（OH）2溶液，他根据所观察的现象认为：原溶液已经变质．
据此，请你进行分析后回答：
（1）根据丙同学的实验结论，他观察到的实验现象是产生白色沉淀；
（2）三位同学的实验操作中，其中有一位有不妥之处，请指出其错误将足量的盐酸直接加入到试剂瓶中；
（3）甲同学的结论是错误的，你的理由是碳酸钠溶液也能使酚酞变红；
（4）若确定原NaOH溶液已经变质，三位同学准备继续探究．请替他们提出一个相关的实验问题NaOH溶液是否完全变质．
6．将一定量的Fe粉加入到盛有Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气体生成，请回答：
（1）滤渣中含有的金属有Ag、Cu、Fe，滤液中含有的溶质有Fe（NO3）2；
（2）请写出向滤渣中加入稀盐酸时，有气体生成的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
13．下列图象与事实相符合的是（　　）
A．
酸中加水
B．
在稀HCl和CuCl2混合溶液中不断加入NaOH溶液
C．
加热KClO3和MnO2的混合物
D．
铜绿受热分解
3．化学是一门以实验为基础的科学，结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生和收集装置是A（填序号，下同），收集装置是C（或E）；；该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用高锰酸钾制取氧气时，A装置需做的改造是试管口放一团棉花．（3）装置B和C组合，可以制取的另外一种气体是二氧化碳，能用C装置收集该气体的原因是二氧化碳密度比空气大，检验该气体发生的反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）实验室可用熟石灰和氯化铵两种固体加热反应制取氨气，氨气是一种极易溶于水、密度比空气小的气体．根据以上所述，实验室制取氨气应该选用的发生装置是A，收集装置选用D．
10．下列物质①活性炭②干冰③金刚石④氧气⑤碘酸钾（KIO3），在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填写（写序号）：
（1）装在钻探机的钻头上，用来钻凿坚硬岩层的是③．
（2）炼钢时，将生铁中所含的过量的碳变成气体而除去，使用的是④．
（3）既可作制冷剂，又可用于人工降雨的是②．
（4）为预防碘缺乏病，常在食盐中添加一种含有碘元素的化合物⑤．
（5）能作为净水的吸附剂的①．
7．有一瓶气体，可能是CO、CO2、H2O、H2中的一种或几种组成．为了分析该气体的成分，取适量该气体进行实验，实验方案设计如图．

（查阅资料：白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；浓H2SO4有吸水性，能干燥某些气体．）
（1）上述可能存在的气体中，易与血红蛋白结合的气体是CO．
（2）实验中如果没有用浓H2SO4干燥气体1，对气体检验有无影响有影响．
（3）若现象X为“无水硫酸铜变蓝色”，结论是气体中一定含有H2；
（4）②中一定发生的反应方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（5）①③发生的反应相同，其反应的方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
8．我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示（空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示）．
 浓度级别 标准（mg/m3）
 一级 浓度≤0.15
 二级 0.15＜浓度≤0.50
 三级 0.50＜浓度≤0.70
某化学兴趣小组为测定当地空气中二氧化硫的含量，将2m3空气通入含碘（I2）量为2.54mg的碘水中，经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是：
SO2+I2+2X=H2SO4+2HI，请回答：
（1）X的化学式为H2O；
（2）通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别．

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