Question

5．某100g稀盐酸恰好与6.5g锌完全反应，试计算：
（1）该反应产生氢气的质量为多少g？
（2）求充分反应后，所得溶液的溶质的质量分数．

Answer 1

分析 据锌的质量结合方程式计算生成氢气的质量，生成的氯化锌的质量，反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量，并据溶质的质量分数计算即可．

解答 解：（1）设生成氢气的质量为x，生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65　      136   2
6.5g        y    x
$\frac{65g}{6.5g}=\frac{136}{y}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
y=13.6g
（2）反应后所得氯化锌溶液的溶质质量分数=$\frac{13.6g}{100g+6.5g-0.2g}$×100%=12.8%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.8%．

点评 根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀盐酸的质量-放出气体的质量，并掌握方程式计算的解题格式，溶质的质量分数的计算方法．