题目内容
2．
为探究固体A、B在水中的溶解情况，小明同学实验如下：取两支试管，分别加入一定质量的粉末A和粉末B（A、B均不与水反应），然后逐渐加入适量的水充分振荡并观察记录实验数据，得到了如图所示的图象（横坐标表示水的质量，纵坐标表示溶质的质量）．（1）所加粉末A和粉末B的质量大小关系是B＞A．
（2）当加入30克水时，A溶液的质量为36g．
分析 根据图示结合已有的知识进行分析解答，根据拐点可以却懂AB质量的大小，根据所溶解的溶质的质量确定溶液质量的大小，据此解答．
解答 解：（1）据图可以看出，加入的B的质量大于A，故填：B＞A；
（2）据图可以看出，20g水中最多溶解4g，当加入30g水时，最多溶解A的质量为：$\frac{4g}{20g}×30g=6g$，故溶液质量为6g+30g=36g，故填：36g．
点评 本题考查的是溶液的有关知识，完成此题，可以依据图象进行．
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相关题目
12．
溶液在生产和生活中有重要意义．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，则下列判断正确的是（ ）
溶液在生产和生活中有重要意义．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，则下列判断正确的是（ ）| A． | t1℃时，A、B、C三种物质的溶液浓度从大到小的关系是B＞A=C | |
| B． | A的不饱和溶液可通过升温、蒸发、添加溶质的方式变为饱和 | |
| C． | t2℃时，等质量的饱和A、B、C溶液降温至t1℃，A析出晶体最多 | |
| D． | A的浓溶液中含有少量C的时候，可用加热蒸发结晶的方式提纯A |
10．水电解产生氢气和氧气，则化学计量数之比：ν（H2）：ν（O2）等于（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 2：32 | D． | 4：32 |
17．
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：
（1）依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是m．（填“m”或“n”）
（2）由表中数据和右图分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的取值范围是34.0g＜s＜37.0g．
（3）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1 g．
（4）某KNO3晶体中有少量KCl、Ca（OH）2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后降温结晶，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体．
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
（2）由表中数据和右图分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的取值范围是34.0g＜s＜37.0g．
（3）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1 g．
（4）某KNO3晶体中有少量KCl、Ca（OH）2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后降温结晶，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体．
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸具有吸水性，所以可以做某些气体的干燥剂 | |
| B． | 患胃酸过多症的病人可口服含有NaHCO3或Al（OH）3的药物缓解胃酸过多 | |
| C． | 酸碱生成盐和水的反应，既是中和反应，又属复分解反应 | |
| D． | 稀释浓硫酸时一定要将水慢慢注入浓硫酸中 |
14．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：
则m为4.2，X中所含元素有碳、氧，其质量之比为3：4．
| 物质 | 苯 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
| 反应前质量/g | 3.9 | 9.6 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 6.6 | 2.7 | m |
11．将硫酸渣中金属元素进行分离的一种工艺流程如图所示
【查阅资料】
Ⅰ．相关数据
Ⅱ.25℃时，Al（OH）3可溶于pH＞6.0的碱溶液，并转化为AlO2-
【流程分析】
（1）在实验室完成操作①需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
（2）所加稀盐酸必须过量的原因是使硫酸渣完全溶解
（3）向溶液A中加入试剂M调节pH到7的过程中，沉淀的颜色会经历“红褐色变淡，再变深”的过程，出现该现象的原因是氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀会溶于酸，盐酸消耗完后，氢氧化铁沉淀的沉淀量会逐渐增多，颜色变深
（4）溶液B中加入试剂M调节pH=13时，发生反应的化学方程式是AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（5）高温灼烧固体X时，X能在保持各元素化合价不变的前提下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
（6）如果操作②是蒸发结晶，则不可能得到纯净的NaAlO2固体，理由是：溶液C中含有反应生成的氯化钠．
【查阅资料】
Ⅰ．相关数据
| 25℃时，氢氧化钠沉淀的pH范围 | |||
| Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 | |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 3.3 | 10.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
【流程分析】
（1）在实验室完成操作①需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
（2）所加稀盐酸必须过量的原因是使硫酸渣完全溶解
（3）向溶液A中加入试剂M调节pH到7的过程中，沉淀的颜色会经历“红褐色变淡，再变深”的过程，出现该现象的原因是氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀会溶于酸，盐酸消耗完后，氢氧化铁沉淀的沉淀量会逐渐增多，颜色变深
（4）溶液B中加入试剂M调节pH=13时，发生反应的化学方程式是AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（5）高温灼烧固体X时，X能在保持各元素化合价不变的前提下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
（6）如果操作②是蒸发结晶，则不可能得到纯净的NaAlO2固体，理由是：溶液C中含有反应生成的氯化钠．
12．加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g．那么剩余固体的成分是（ ）
| A． | K2MnO4、MnO2 | B． | KMnO4、MnO2 | ||
| C． | KMnO4、K2MnO4、MnO2 | D． | KMnO4、K2MnO4 |