题目内容
某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，同学们取石灰石样品16克，放入68.4克盐酸中，恰好完全反应，测得烧杯中物质的总质量为80克，
求：①原混合物中碳酸钙的质量
②盐酸溶液中溶质的质量分数．
求：①原混合物中碳酸钙的质量
②盐酸溶液中溶质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：因为碳酸钙和盐酸反应后会产生二氧化碳气体，所以烧杯中物质总质量会减少，根据质量守恒定律可知，烧杯中物质总质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量；根据化学方程式利用二氧化碳的质量可得到碳酸钙的质量和盐酸中溶质的质量，然后求出盐酸的质量分数即可；
解答：解：通过图象可知，反应产生的二氧化碳的质量为：16g+68.4g-80g=4.4g
设原混合物中碳酸钙的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
=
=
x=10g，y=7.3g
盐酸溶液中溶质的质量分数为：
×100%≈11%
答案：
①原混合物中碳酸钙的质量10g
②盐酸溶液中溶质的质量分数11%
设原混合物中碳酸钙的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
| 100 |
| x |
| 73 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
x=10g，y=7.3g
盐酸溶液中溶质的质量分数为：
| 7.3g |
| 68.4g |
答案：
①原混合物中碳酸钙的质量10g
②盐酸溶液中溶质的质量分数11%
点评：此题是化学方程式的计算题，此题要分析清题意，根据题中给出的数据来做题，另外要掌握质量分数的公式，难度适中．
练习册系列答案
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