Question

3．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ．写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】实验步骤：
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：酚酞试液不变色 结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先产生气泡，后产生沉淀 结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）
a．pH试纸     b．铜     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道 （写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的碳酸钙．

Answer 1

分析 Ⅰ、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
Ⅱ、根据反应物是否过量可以判断溶液中溶质的组成；
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
显酸性的溶液pH小于7，能使石蕊试液变红色；
碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．

解答 解：Ⅰ、氢氧化钙和稀盐酸反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
Ⅱ、该烧杯内溶液中的溶质可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；可能只有CaCl₂；可能是CaCl₂和HCl；
【进行实验】取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，
实验现象：酚酞试液不变色，
 结论：猜想一不正确．
实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，
实验现象：先产生气泡，后产生沉淀，
结论：猜想二不正确，猜想三正确．
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；
（2）a．利用pH试纸可以测定溶液的pH，从而可以判断溶液中是否含有稀盐酸，该选项可以；
b．铜不能和稀盐酸反应，该选项不可以；
c．利用紫色石蕊溶液是否变成红色，可以判断溶液中是否含有稀盐酸，该选项可以；
d．硝酸银能和氯化钙反应生成白色沉淀氯化银，因此该选项不可以；
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道，酸化水等；
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的不溶于水的碳酸钙．
故填：可能是CaCl₂和HCl；酚酞试液不变色；先产生气泡，后产生沉淀；反应物是否过量；ac；腐蚀下水道；碳酸钙．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．