题目内容

1．科学实验中、准确地分析实验数据是得到科学结论的保证．下列4个图象，能正确反映对应关系的是（　　）
A．
常温下，稀释KOH溶液
B．
甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应
C．
加热一定质量高锰酸钾固体
D．
在装有稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量

分析 A．加水稀释KOH溶液，溶液不会成为酸性来分析；
B、根据甲烷燃烧时分子的变化分析判断；
C、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答；
D、根据稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加解答．

解答 解：A．加水稀释KOH溶液，溶液不会成为酸性，即pH不会小于7；故错误；
B、由甲烷燃烧的方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O可知，甲烷燃烧前后分子个数不会变化，分析与图象不符，故错误．
C、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要增大，最后为一定值，故正确；
D、不断慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况；故错误．
答案：C

点评 本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大．要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答．图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程．具体可结合解答领会．

练习册系列答案
相关题目
11．化学与生活息息相关，现有以下物质：
A、氧气    B、活性炭   C、二氧化硫   D、硝酸钾
选择相应物质的序号进行填空．
（1）能供给人呼吸的气体是A；（2）排放到空气中容易形成酸雨的是C；
（3）可用作冰箱除味剂的是B；（4）属于复合肥料的是D．
12．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，现称取样品21g，加入到盛有60g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为74.4g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量是多少？
9．某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象．
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．
（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是除去表面的氧化膜；
（2）经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强．某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现．请写出镁与热水反应的化学方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑；
（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是温度；
（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀．
16．如图取用试剂的操作图示错误的是（　　）
A．
用药匙取用试剂		B．
用纸槽取用粉末		C．
倾倒液体		D．
取用块状固体
6．酸、碱、盐是几类重要的化合物，是中学化学学习和研究的重要内容．
（1）根据生活经验可知，汗水中的某种物质有咸味，该物质是由Na+、Cl-（填粒子符号）构成的．
（2）①下面如图1描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲处应填入的粒子符号是OH-．

②图2描述的是向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质有NaCl、NaOH．
（3）某无色溶液可能含有氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜中的一种或几种．取适量样品于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液（氯化钙溶液呈中性），有沉淀产生，充分反应后溶液仍为红色．由实验现象可推断该溶液中一定含有的物质是NaOH、Na2CO3 （写化学式），可能含有的物质是NaCl （写化学式）．
（4）氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：①加入过量的氢氧化钠溶液，②加入过量的氯化钡溶液，③加入过量的碳酸钠溶液，④过滤，⑤向滤液中加入适量的盐酸．
（Ⅰ） 操作②和操作③的顺序不能颠倒，为什么？
（Ⅱ） 操作⑤加入适量盐酸的作用是什么？
（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品20g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了6.6g气体．试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．
13．可以利用制得的纯净氢气还原氧化铜实验测定水的质量组成，全套装置可从下图中提供的仪器，进行组成．（提示：浓硫酸、氧化钙、碱石灰（CaO+NaOH）都有吸水性，常作干燥剂）．

（1）写出全套装置的连接口顺序：a→b→c→h→i→e→d→f→g．
（2）实验时，E处加热与制氧先后顺序是先制氧气，赶尽空气，再加热E处，这样操作的目的是赶尽装置中的空气防止氢气与空气混合后受热爆炸．
（3）完全反应后其实实验测定的数据表在下表；
实验前质量（g）实验后质量（g）
氧化铜+玻璃管85.679.2
装置C140.0147.2
根据实验数据填空，生成水的质量是7.2g；还原氧化铜的氢气质量是0.8g
（4）如果全套装置右末端没有D；会使测定的氢、氧质量比偏大（偏大、偏小、无影响）
10．碳及其化合物在生产和生产中具有重要的作用．

（1）我国古代的一些水墨书画作品可以保存长时间的原因是在常温下，碳的化学性质稳定．
（2）一氧化碳的用途十分广泛，其主要的用途是可以作为气体燃料，在使用时要注意的问题是防止一氧化碳中毒．
（3）老师提出用碳酸钠粉末与盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．为了完成该实验，有四位同学组装了图1发生装置，你认为最合适的一套装置是D（填序号），该装置的最大优点是能控制反应速率．用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度的方法是取待测液体少许滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值．
（4）甲烷也是造成温室效应的一种气体，写出甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（5）某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与通CO2质量的关系如图2所示．已知反应：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水．
①请描述实验过程中可观察到的现象．
②请计算通CO2气体前石灰水中溶质的质量．（请写出计算过程）
11．某学习小组用下列装置进行CO2的制取及性质探究实验．
资料卡片：20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g．20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8g和9.6g．请根据如图回答下列问题：
（1）图中装置A是用大理石制CO2的装置，仪器a的名称是长颈漏斗；装置A中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，在b处检验是否有CO2逸出的操作是将燃着的木条放在导气管口．
（2）装置C中放有干和湿的pH试纸各一张，当通入CO2一段时间后，湿pH试纸显示pH约为6，干pH试纸显示pH仍为7，实验结论是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性．
（3）当通入CO2一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀（NaHCO3）出现，则反应的化学方程式是CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
（4）当通入CO2一段时间后，装置E中观察到的实验现象是出现白色沉淀，则发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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