题目内容
10．化学是一门以实验为基础的自然科学，如图所示实验是我们所熟悉的．
（1）图甲所示实验用于测定空气中氧气的体积分数．红磷在空气中燃烧的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．关于该实验的下列说法中，正确的是ABDE（填字母序号）．
A．实验时红磷一定要足量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
E．该实验必须检查装置的气密性
（2）同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系．如果a、b分别是铁钉和硫酸铜溶液，与分别是锌和稀盐酸（已知：Fe+CuSO4FeSO4+CuZn+2HClZnCl2+H2↑），测定结果不同的原因是铁与硫酸铜反应前后的质量相等，而碳酸钙与盐酸反应生成的气体散失在空气中，测量了部分生成物的质量，所以总质量会减少．
（3）如图丙所示，某化学课外小组将紫色石蕊试液浸泡并晾干的紫色纸人，进行以下实验：
①左右两袖分别用毛笔涂上稀醋酸和稀盐酸，可观察到两袖均变红色；
②将“c”裤腿涂上蒸馏水；
③将纸人放入盛有干燥二氧化碳气体的集气瓶中；
④将纸人取出用热宝加热．回答下列问题：
Ⅰ．解释步骤③中“c”裤腿呈红色的原因H2O+CO2═H2CO3（用化学方程式表示）．
Ⅱ．步骤④中未看到两袖有明显变化，你认为其他部位可能观察到的现象是原因是“c”裤腿由红色变成紫色，碳酸不稳定，易分解．
分析 （1）测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进广口瓶，广口瓶内水面上升的体积就是广口瓶内原来氧气的体积．只有熟悉用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项，才能得出本题的正确答案．
（2）从反应产物的情况进行探讨分析即可．
（3）首先要了解紫色石蕊试液遇酸变红的特征，其次了解气体二氧化碳遇水可形成酸的特点以及反应原理．
解答 解：（1）红磷的燃烧会生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5：在做测定空气中氧气含量的实验时，若红磷量不足，或装置漏气，或没有冷却至室温就测量就会造成测量值偏小，
（2）铁与硫酸铜反应时物质无损失则质量一定相等，而碳酸钙与盐酸反应时会生成二氧化碳，能散失使质量减小，所以质量不同．
（3）Ⅰ、c腿上涂有蒸馏水，放在盛有干燥CO2气体的集气瓶中，只有c腿变红，说明此处的酸是CO2与H2O反应生成的．
反应的方程式为：CO2+H2O=H2CO3
Ⅱ、因蒸馏水与CO2反应生成的碳酸不稳定，用热宝加热后水分散失，酸也消散，c腿又变成了石蕊试液的紫色．而稀醋酸和稀盐酸受热不分解，故其它地方没有时显变化．
故答案为：（1）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；ABDE；
（2）铁与硫酸铜反应前后的质量相等，而碳酸钙与盐酸反应生成的气体散失在空气中，测量了部分生成物的质量，所以总质量会减少；
（3）Ⅰ． H2O+CO2═H2CO3 Ⅱ．“c”裤腿由红色变成紫色，碳酸不稳定，易分解．
点评 该题是对常规实验的操作考查题，解题时要对相关实验的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项要有明确的认识．
口算小状元口算速算天天练系列答案
| A． | 浓盐酸 | B． | 浓硫酸 | C． | 澄清石灰水 | D． | 氢氧化钠溶液 |
| 实验 | 实验步骤 | 实验现象 | 燃烧反应的文字表达式 | |
| A | ①木炭在空气中燃烧 | ①木炭红热 | 产生的气体都能使澄清的石灰水 变浑浊 | 木炭+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳 |
| ②木炭在氧气中点燃 | ②剧烈燃烧，发出白光 | |||
| B | ③铁丝在空气中点燃 | ③铁丝红热，离火变黑 | / | / |
| ④铁丝在氧气中点燃 | ④剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 | 铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁 | ||
（2）通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈．
小昭同学设计了用高锰酸钾为原料制取氧气的实验装置（如图），回答下列问题：| A． | 不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 | |
| B． | 饱和溶液不蒸发溶剂而析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减小 | |
| C． | 只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变 | |
| D． | 降温时，饱和溶液肯定不析出晶体 |