题目内容
13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数．(计算结果精确到0.1％)
答案：
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28.6％ 本题是溶质质量分数和化学方程式综合计算的基本题． 反应的化学方程式为： Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑，知所得溶液为ZnSO4溶液，溶质是ZnSO4，溶剂是H2O．
ZnSO4的质量只能根据Zn的质量计算，而不能根据稀硫酸的质量计算．因为稀硫酸是混合物，质量不能直接带入化学方程式进行计算．溶液的质量有两种计算方法：①溶质ZnSO4和溶剂H2O的质量之和，H2O的质量等于稀硫酸中的H2O的质量，求出稀硫酸中的溶质H2SO4的质量即可．②根据质量守恒定律，Zn和稀H2SO4的质量之和等于ZnSO4溶液和H2的质量之和，求出H2的质量即可．这种方法是通常采用的方法． 解法一：设稀硫酸中溶质的质量为 x，生成ZnSO4的质量为y，则：Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
65 98 161 13g x y
 x＝19.6g
 y＝32.2g
所得溶液中溶质的质量分数为：
 ×100％＝28.6％
答：所得溶液中溶质的质量分数为 28.6％．解法二：设生成 ZnSO4的质量为x，生成H2的质量为y，则：Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
65 161 2 13g x y
 x＝32.2g
 y＝0.4g
所得溶液中溶质的质量分数为：
 ×100％＝28.6％
答：所得溶液中溶质的质量分数为 28.6％．这类题往往是计算所得溶液中溶质的质量分数，解答时，必须依次明确以下问题：①所得溶液是什么？溶质、溶剂又分别是什么？②根据溶质质量分数的计算公式，需要溶质和溶液的质量，是否已知？若未知，应该根据什么计算？怎样算？明确了这两个问题以后，才能够顺利地解答． 在计算所得溶液的质量时，一般情况下用质量守恒定律比较简便，用反应前各物质的质量总和减去生成的气体、沉淀、不溶性杂质等的质量，就是所得溶液的质量． |
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