题目内容
13g锌与100g稀盐酸恰好反应，求：
（1）稀盐酸中溶质和溶剂的质量各是多少？
（2）反应后所得溶液的质量？所得溶液中溶质和溶剂的质量各是多少？
（1）稀盐酸中溶质和溶剂的质量各是多少？
（2）反应后所得溶液的质量？所得溶液中溶质和溶剂的质量各是多少？
分析：根据反应的化学方程式，求出参加反应的稀盐酸中溶质的质量、生成的氯化锌和氢气的质量的质量．再根据稀盐酸的组成求出溶剂的质量．根据质量守恒定律求出反应后所得溶液的质量，由此可求出所得溶液中溶剂的质量．
解答：解：（1）设参加反应的盐酸中溶质的质量为x，生成氯化锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73 136 2
13g x y z
=
=
=
解得：x=14.6g y=27.2g z=0.4g
稀盐酸中溶剂的质量是100g-14.6g=85.4g
（2）反应后所得溶液的质量是：13g+100g-0.4g=112.6g，所得溶液中溶剂的质量不变是85.4g．
答：（1）稀盐酸中溶质和溶剂的质量各是14.6g、85.4g；（2）反应后所得溶液的质量是112.6g，所得溶液中溶质和溶剂的质量各是27.2g、85.4g．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73 136 2
13g x y z
| 65 |
| 13g |
| 73 |
| x |
| 136 |
| y |
| 2 |
| z |
解得：x=14.6g y=27.2g z=0.4g
稀盐酸中溶剂的质量是100g-14.6g=85.4g
（2）反应后所得溶液的质量是：13g+100g-0.4g=112.6g，所得溶液中溶剂的质量不变是85.4g．
答：（1）稀盐酸中溶质和溶剂的质量各是14.6g、85.4g；（2）反应后所得溶液的质量是112.6g，所得溶液中溶质和溶剂的质量各是27.2g、85.4g．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．计算生成的氯化锌溶液的溶质质量分数时，计算溶液的质量容易漏减生成的氢气的质量
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