题目内容

自来水厂净化的主要步骤如下图所示，有关说法错误的是

A. 步骤I可除去难溶性杂质 B. X试剂可以是活性炭

C. 步骤III可杀菌、消毒 D. 净化后的水是纯净物

D 【解析】试题分析：水经过净化后，除去的是难溶性的杂质和可溶性的色素和异味及其进行消毒，而可溶性的杂质没有除去，故D选项是错误的叙述
练习册系列答案
相关题目

下列事例属于物理变化的是

A. 蜡烛燃烧 B. 钢铁生锈 C. 酒精挥发 D. 粮食酿酒

C 【解析】A、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。故选C。

下列物质属于溶液的是( )

A. 石灰浆 B. 生理盐水 C. 菜汁 D. 牛奶

B 【解析】根据溶液、浊液的区别，可知生理盐水是氯化钠以离子形式分散在水中，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。石灰浆、菜汁、牛奶不均一、不稳定，不属于溶液。故选B。

按要求从氮气、一氧化碳、氧化铁、氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铜、盐酸、硫酸中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上:

（1）一种气体单质_________________;（2）一种可燃性气体______________;

（3）铁锈的主要成分________________;（4）一种难溶性的碱______________;

（5）常作发酵粉的盐__________________;（6）一种挥发性的酸______________.

N2 CO Fe2O3 Cu(OH)2 NaHCO3 HCl 【解析】（1）根据单质的定义，氮气属于单质，化学式为：N2；(2)一氧化碳属于可燃性气体，化学式为：CO；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3；（4）氢氧化铜难溶于水，在氢氧化铁中，铜元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为Cu(OH)2；（5）常作发酵粉的盐是碳酸氢钠，表示为NaHCO3；(6)盐酸具有挥发性，表示为...

四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是

A. 生成的甲、丙两物质的质量比例为1:8 B. 乙一定是这个反应的催化剂

C. 甲可能是单质 D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

B 【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%?17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%?30%=18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%?25%)=16%，丙是生成物。A、生成的甲、丙两物质的质量比为(19%?17%):(41%?25%)=1:8，正确； B、乙的质量分数不变...

某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示的实验方案。结合实验方案回答下列问题：

(1)步骤①中，金属X是_______，该反应的化学方程式为_______________________；

(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________________________________。

铁(或Fe) Fe+CuSO4═ Cu+FeSO4 除去金属混合物中的铁 【解析】(1)想从废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，故加入的金属是铁，Fe+CuSO4 ═ Cu+FeSO4 (2)步骤①后，得到的金属混合物中含有铁、铜，想得到金属铜和硫酸亚铁，必须将铁除去，同时生成硫酸亚铁，故步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去金属混合物中的铁。

在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属（保持盐酸过量），完全反应后发现左盘升高、右盘下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是( )，

A. 镁和铝 B. 锌和镁 C. 锌和铜 D. 铜和铁

C 【解析】A、盐酸过量时，由于等质量的镁、铝完全反应，镁放出氢气的质量小于铝，因此会出现左端降低而右端升高；错误；B、盐酸过量时，由于等质量的锌、镁完全反应，锌放出氢气质量小于镁，因此会出现左端降低而右端升高，错误；C、由于锌能与盐酸反应放出氢气，铜不能与盐酸反应，因此会出现左端升高而右端降低，正确；D、由于铁能与盐酸反应放出氢气，铜不能与盐酸反应，因此会出现左端降低而右端升高，错误。故选...

有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )

A. X Y Z B. X Z Y C. Y Z X D. Z Y X

A 【解析】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X是三种金属中最活泼的金属，把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明Y的活动性强于Z，故其活动性顺序为X＞Y＞Z。故选A。

生活中处处有化学，请用化学方程式解释下列原理：

(1)将鸡蛋(外壳主要成分为CaCO3)放入稀盐酸中会上下沉浮

(2)澄清的石灰水在空气中变质

(3)用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O @Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O @ Mg(OH)2＋2HClMgCl2+ 2H2O 【解析】(1)鸡蛋壳主要成分为CaCO3，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳。(2)澄清石灰水是氢氧化钙溶液，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。(3)胃酸中含有盐酸，能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网