题目内容
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经变质，请分别选用二种不同物质类别的试剂完成二种实验方案的设计，并填写下列表格．
| 实验方案 | 选用试剂 | 涉及到的化学方程式 |
| 方案一 | 稀盐酸 |
|
| 方案二 | 氯化钙溶液 |
|
【考点】碱的化学性质；盐的化
学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】由于氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，因此证明氢氧化钠溶液是否变质只要证明碳酸钠的存在即可．
【解答】解：由于氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，所以加入盐酸，反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳，用观察法配平即可，所以方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，方程式是：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
故答案为：
| 实验方案 | 选用试剂 | 涉及到的化学方程式 |
| 方案一 | 稀盐酸 | Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
| 方案二 | 氯化钙溶液 | Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
【点评】解答本题关键是要知道证明碳酸根离子存在，既可以加入酸生成二氧化碳，也可以加入含有钙离子的可溶性化合物，生成白色沉淀．考查了物质间的反应，以此培养学生分析问题、应用知识解决问题的能力．
分类、归纳、整理是学习化学的重要方法．现有木炭、氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷五种初中化学的常见物质，请根据一定的依据对他们进行分类、归纳．
| 分类依据 | 物质的化学式 |
| ①物质的组成：含碳化合物 |
|
| ②物质的分类： | CO、CO2 |
| ③ | C、CO、CH4 |
某化学兴趣小组的同学利用下图实验对碳酸钙高温加热，一段时间，发现石灰水变浑浊，停止加热，同学们对剩余固体的成分进行探究．
【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？
【提出猜想】
猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为 ，
做出该猜想的依据是（用化学方程式表示） ．
猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为 ．
【方案与结论】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 步骤1 | 将少量剩余固体放入盛有水的烧杯中，搅拌、静置，滴加少量酚酞 |
| 猜想二成立 |
| 步骤2 | 向步骤1中的烧杯中滴加盐酸至过量 |
|
B．
C．
D．