题目内容
下列属于物理变化的是
A. 汽油燃烧 B. 食物腐败 C. 钢铁生锈 D. 乙醇挥发
D 【解析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。A. 汽油燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B. 食物腐败，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C. 钢铁生锈，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D. 乙醇挥发，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。故选D。
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某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一：只有CaCl2; 猜想二：_________；
猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2; 猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_______________________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
方案[ | 实验步骤 | 实验现象 |
方案一 | 取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 | ____________________ |
方案二 | 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液 | _________________ |
方案三 | 取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入__________________ | 产生气泡 |
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_________，然后过滤，该除杂原理用的化学方程式为 _____________。
含有CaCl2和HCl Ca(OH)2和HCl会发生反应 溶液变为红色 黑色粉末逐渐减少，溶液变为蓝色 锌粒(其他合理答案均可) 碳酸钙 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 【解析】试题分析：根据题中提供的信息可知，猜想二为氯化钙和稀盐酸；讨论后一致认为猜想四不合理，理由是在溶液中Ca（OH）2和HCl会发生反应，不会同时存在；【进行实验】证明猜想二正确的，即验证盐酸的存在即...铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、 船舶及化学工业中已大量应用。工业经济的飞速发展，对铝合金的需求日益增多，使铝合金的研究也随之深入。已知某铝合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对铝合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水)； Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案 | 实现现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末，加过量的___________，充分反应后过滤，滤渣备用。 | 粉末部分溶解，并有气体放出。 | 合金中一定含有________ 。 |
②取步骤①所得滤渣，加过量的___________，充分反应。 | 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。 | 合金中一定含有_________ 。 |
【探究结论】猜想 _________成立。
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ___________________。
【拓展与分析】
为了验证铝、铁的金属活动性强弱，小刘同学设计了如下实验方案：把表面积相同的铝丝和铁片同时投入到相同体积的稀盐酸中，比较反应的剧烈程度。请你评价该方案在操作过程中和控制变量上的不足之处。
操作过程中的不足之处___________________。
控制变量上的不足之处________________________。
请你再设计一种不同类型的实验方案，验证铝、铁的金属活动性强弱。________________。
略 略 略 略 3 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 操作过程中难以控制铝丝和铁片的表面积相同 没有控制稀盐酸的溶质质量分数相同 将铝丝插入硫酸亚铁溶液中，观察现象。(其他合理答案均可) 【解析】（1） Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应，而铝可以与氢氧化钠反应生成氢气，故应加入过量的氢氧化钠，当看到粉末部分溶解，并有气体放出，说明固体中一定有铝； 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液...