题目内容
1．在一定条件下，向一密封的容器内加入化学式为A、B、C、D四种物质各12g，充分反应后，测定其质量，得到数据如表：| 物 质 | A | B | C | D |
| 反应前质量（g） | 12g | 12g | 12g | 12g |
| 反应后质量（g） | 12g | 20g | 未知 | 8g |
| A． | A物质可能是该反应的催化剂 | |
| B． | 容器内发生反应的化学方程式为：C+D=2B | |
| C． | 反应后容器内C的质量为8g | |
| D． | 容器内发生了化合反应 |
分析 先根据质量守恒定律求出“未知”的质量，然后再根据化合反应、分解反应的概念和质量守恒定律逐一分析，即可做出正确选择．
解答 解：根据反应前后物质的质量不变可以知道：未知值为：21g+12g+12g+12g-12g-20g-8g=8g，根据反应前物质的质量的变化可以知道反应物为C和D，B的质量在反应前后质量增加，所以B为生成物，故可以作出以下判断：
A、A的质量不变，可能是该反应的催化剂，正确；
B、根据上述解答可以知道反应物为C和D，而生成物为C，故该反应的表达式为：C+D→B，故B说法错误；
C、根据反应前后物质的质量不变可以知道：未知值为：21g+12g+12g+12g-12g-20g-8g=8g，即反应后C的质量为8g，故C说法正确．
D、根据B中的解答可以知道该反应为化合反应，故D说法正确；
故选B．
点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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