题目内容
【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是______，该温度下其饱和溶液溶质的质量分数为______（结果精确到0.1%）；
（2）50℃时，将甲、乙、丙三物质的饱和溶液各500g分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是_______________；
（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是______。
（4）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液,配制时溶液的温度需要控制的范围是___________℃。
【答案】 40g 28.6% 丙＜乙＜甲 丙 0~30
【解析】（1）由图中信息可知，50℃时，乙物质的溶解度是40g。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。该温度下其饱和溶液溶质的质量分数为_40g÷(40g+100g)×100%=28.6%；（2）50℃时，将甲、乙、丙三物质的饱和溶液各500g分别蒸发掉100g水，蒸发水析出晶体的质量等于原来溶解的溶质的质量。饱和溶液中100g溶解的溶质是该温度下的溶解度，析出晶体的质量由小到大的顺序，就是该温度下三种物质溶解度由小到大的顺序，是丙＜乙＜甲；
（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，甲乙溶解度变小析出晶体，得10℃的饱和溶液，此时乙的溶解度比甲的大，丙的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，50℃时丙的溶解度比甲10℃时的溶解度小，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙。（4）110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液中溶质的质量为10.01g，即100g,溶解度约为10g,配制时溶液的温度需要控制的范围是0~30℃。
【题目】据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。请写出煅烧贝壳的化学方程式：__________。
某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：
【提出问题1】固体A中的成分是什么?
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3 乙同学：CaCO3、Ca(OH)2
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸。 | _______。 | 自己的猜想正确 |
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加_______ | 溶液由无色变为红色 | 自己的猜想正确 |
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是_________；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3 丁同学：KOH、Ca(OH)2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了______同学猜想正确，原因是__________________________________________。为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为___________________，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。
