题目内容

核电荷数为 1~18 的元素原子结构示意图等信息如下图所示，请回答下列问题。

(1)在第三周期中，各元素的原子核外电子排布的变化规律是_____。

(2)X3-和氖原子的核外电子排布相同，则 X 的元素符号是_____。

(3)利用上表中给出的元素，按要求写出含有碳元素的物质的化学式，并标出所写化学式 中碳元素的化合价：单质_____、盐_____、最简单的有机物_____。

(4)按要求各写出一个有二氧化碳生成的化学方程式：

①置换反应：_____；

②复分解反应：_____。

从左到右，最外层电子数由 1~8 依次递增 N （合理即可） C+2CuO2Cu+CO2（合理即可） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可） 【解析】本题考查了元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图，化合价和化学方程式的书写。 (1)通过分析元素周期表，在第三周期中，各元素的原子核外电子排布的变化规律是从左到右，最外层电子数由 1~8 依次递增...
练习册系列答案
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A～F为初中化学常见物质，这六种物质间存在右图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。其中A、B两溶液发生中和反应，得到厨房内常用的一种调味品；C 在农业上可用来配制波尔多液，且C和D反应可制得B；A和D反应的产物与A和小苏打反应得到的产物完全相同。

（1）A的化学式为___________。

（2）A、B充分反应后的溶液中溶质的组成可能有三种情况，欲通过一次实验证明溶质是哪一种情况，需要加入的试剂是_________________。

（3）C与D之间反应的化学方程式为_______________________。

（4）E物质的类别是___________（填酸、碱、盐、氧化物）；若F是有机物，写出一个F生成E的化学方程式______________。

HCl 紫色石蕊试液 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 氧化物 CH4+2O2CO2+2H2O 【解析】A、B两溶液发生中和反应，得到厨房内常用的一种调味品，食盐是一种厨房内常用的调味品，A和D反应的产物与A和小苏打反应得到的产物完全相同，所以A是HCl，B是NaOH，D是Na2CO3，C 在农业上可用来配制波尔多液，C是Ca(OH)2。NaOH、HCl、Ca(OH)2...

明代民族英雄于谦的“咏石灰”是一首借物抒情流传于广泛的诗：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间”其中描写了三个化学变化，请依次写出这三个化学反应的化学方程式________，________；________．

CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+H2O═Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 【解析】千锤百凿出深山，是开采石灰石，过程中没有新物质生成，属于物理变化；烈火焚烧若等闲：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑；粉身碎骨浑不怕：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2；要留清白在人间...

下列相关说法用粒子知识解释错误的是( )

A. A                B. B                   C. C                  D. D

B 【解析】A、气体物质比液体物质的分子间隔大，更容易被压缩，故选项解释正确；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，故选项解释错误；C、氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性是因为碱中都含有氢氧根离子，故选项解释正确；D、冰融化成水体积变小是因为水分子间的间隔变小的缘故，故选项解释正确。故选B。

某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下 探究：

I：(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图 1 所示实 验，则 X 溶液是_____。

(2)乙同学用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结 果如图 2 所示。通过分析可知，稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应会_____(填“放

出”或“吸收”)热量。30s 时，溶液中的溶质为_____(写化学式)。

II：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为 该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为_____。

为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图 3 所示的实验装置。已知分液漏斗中装有 10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。

（实验步骤）

①按如图 3 连接好装置后，并检查装置气密性；

②关闭 K1 和 K2，向 B 装置中加入 100.0g 该氢氧化钠溶液样品(忽略原装置内空气中二氧 化碳对实验的影响)；

③打开 K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到 B 中不再产生气泡为止；

④打开 K1 关闭 K2，通入一段时间空气，至装置 C 中不再产生沉淀为止；

⑤将装置 C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为 5.0g。

（实验分析及数据处理）

①A 装置的作用是_____。

②若缺少步骤④，则测定结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为 5.3%。

（实验反思）

①有同学提出，图 3 装置不变，可以分别称量装置 C 反应前后的质量，其差量为装置 B 中 反应生成的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见?_____(填“同意”或“不同意”)请说明理由_____。

②下列各项措施中，能提高测定准确度的是_______________(填字母)

A．缓缓滴加稀盐酸

B．在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶

C．在装置 B、C 之间增加盛有饱和 NaHCO3 的洗气瓶

酚酞溶液 放出 NaOH和HCl 2NaOH+CO2 ==Na2CO3+H2O 除去空气中的二氧化碳 偏小 ①不同意 Ba(OH)2溶液吸收盐酸中挥发出的HCl气体或气流带走Ba(OH)2 溶液中的水蒸气，都会导致 Ba(OH)2 增重测定不准确 A 【解析】本题考查了中和反应和测定物质的组成。根据实验目的和实验原理进行分析。 I 、(1) 氢氧化钠溶液遇酚酞溶液呈红色，氢氧化钠...

聚乙烯[化学式为(C2H4)n]是重要的化工产品。下列说法不正确的是( )

A. 聚乙烯属于有机高分子化合物

B. 聚乙烯的相对分子质量为 28

C. 聚乙烯中碳原子和氢原子的原子个数比为 1:2

D. 过多使用聚乙烯制成的产品会引起白色污染

B 【解析】A、聚乙烯[化学式为(C2H4)n]的相对分子质量=28n，聚乙烯塑料是由成千上万个乙烯分子聚合而成，它的相对分子质量达到了几万到几十万，属于有机高分子化合物，正确；B、聚乙烯[化学式为(C2H4)n]的相对分子质量=28n，错误；C、根据聚乙烯[化学式为(C2H4)n]的化学式可知，聚乙烯中碳原子和氢原子的原子个数比=2n：4n =1:2，正确；D、聚乙烯是一种塑料，过多使用聚...

下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是

A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1 ～7.3

C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9 ～1.5

D 【解析】

下列化学用语和图示与其所表达的含义一致的是（ ）

A. Co——1个一氧化碳分子 B. 2Ne——2个氖元素

C. S2-----硫元素化合价为-2价 D. ------ 钠离子

D 【解析】A. Co表示的是钴元素或物质钴，错误； B、元素只讲种类，不讲个数，错误； C、. S2-表示1个硫离子带两个单位的负电荷，错误； D、D图中核内质子数是11，而核外电子数是10，故是钠离子，正确。故选D。

下列有关实验操作正确的是

A. 稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中

B. 排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集

C. 实验室制氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶巾，后检查装置气密性

D. 氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化

D 【解析】A、浓硫酸溶于水要放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故A错误； B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，且不能有气泡冒出立即收集，而是要等到气泡冒出均匀后再收集，故B错误； C、实验室制取氧气时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故C错误； ...

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