Question

18．硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性．
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
②与碳酸钠溶液反应：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
③与氯化钡溶液反应：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
上述反应中，属于酸的共同性质的是①②（填编号）．
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是②③④（填编号）．
①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌   ③除去NaCl中的少量NaOH  ④实验室制CO₂气体．

Answer 1

分析 （1）根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性进行分析解答．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（3）盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质．

解答 解：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂．
（2）①铁能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
③盐酸不能与氯化钡反应，故不属于酸的共同性质；与铁粉和碳酸钠都可以；
（3）①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，故选项错误．
②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确．
③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确．
④实验室制CO₂气体，不能用硫酸来代替盐酸，能生成硫酸钙微溶于水，反应一会就停止．故选项正确．
故答案为：（1）吸水；（2）①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；②Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；①②；（3）②③④．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、酸的用途等并能灵活运用是正确解答本题的关键．