题目内容

13．根据实验活动6“粗盐中难溶性杂质的去除”，填写相关实验内容：
（1）实验目的：学生可以初步学习除去粗盐中难溶性杂技的实验过程，…
（2）实验用品：烧杯、量筒、胶头滴管、药匙、玻璃棒、带铁圈的铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水
（3）实验过程：正确的实验操作步骤顺序主要是：溶解、过滤、蒸发；
（4）问题讨论：实验过程中，第三步操作时玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．

分析 （2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），进行分析解答．
（3）粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答．
（4）根据蒸发操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．

解答 解：（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），取用食盐所需的仪器和药品是药匙、粗盐；溶解所需的仪器和药品是蒸馏水、烧杯、玻璃棒；过滤所需的仪器是烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、漏斗；蒸发所需的仪器是烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、酒精灯、坩埚钳、石棉网、火柴；故缺少的仪器是蒸发皿．
酒精灯、
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）．
（4）实验过程中，第三步操作（蒸发）时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．
故答案为：（2）蒸发皿；（3）过滤；蒸发；（4）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．

点评 本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
3．下列说法中，错误的是（　　）
A．H2、CO、C具有可燃性，都可以作燃料
B．生石灰、氢氧化钠溶液都能吸收水分，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都应密封存放，否则浓度都会变小
D．NH4NO3、NH4Cl分别与Ca（OH）2混合研磨都有NH3放出
4．石灰石的主要成分是CaCO3，某校化学兴趣小组同学通过实验测定碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品研碎和100g稀盐酸（足量），放入烧杯中，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称重（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g．）记录数据如表：
反应时间/s0306090120150
烧杯和药品质量/g一定量137.8135.6m134.5134.5
不考虑实验过程中的质量损失，请根据实验数据计算
（1）反应时间30s-60s生成二氧化碳的质量2.2 g，表中的“m”为134.5 g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%，下同 ）
（3）假设石灰石和稀盐酸恰好完全反应，试求反应后所得溶液的溶质质量分数13.0%．
1．中国药学家屠呦呦因创新型抗疟药青高素和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年度诺贝尔生理医学奖．青高素化学式为C15H22O5．下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）
A．组成元素中，氧元素的质量分数最小，
B．含有氧元素，是氧化物
C．含有碳元素，是有机物
D．碳元素与氢元素的质量比为15：22
8．硅是支撑信息产业的重要材料． 工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得硅单质．若往电炉里加入125kg含96%二氧化硅的石英砂（杂质不参与反应）和足量的炭粉，使它们发生如下反应：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，计算：
①参加反应的 SiO2的质量；
②理论上可制得硅单质的质量．
18．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，同学们通过测定反应后溶液的PH，得到了如图1所示的PH曲线，请回答下列问题．
（1）由图1可知该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）实验过程中，取a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，但是忘了做标记，同学们通过设计方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现溶液由无色变成红色的现象．结论：该样品是a处溶液．
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了如表方案：
实验步骤实验现象实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液．只产生白色沉淀该样品为b处溶液．
先产生气泡，后产生白色沉淀该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+、H+．
（4）如图2，同学们做甲、乙、两个中和反应实验的探究．
①甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是CaCl2（化学式）．
②取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图2丙，溶液pH的变化如图3，请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数18.5%（写出计算过程，精确到0.1%）．
5．物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢．下列做法是为了减慢化学反应的是（　　）
A．用较浓的食醋除水垢
B．实验室制取氧气时用二氧化锰做催化剂
C．将食物放入冰箱中保存
D．烧煤时煤块粉碎成煤粉
2．小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红的呢？小宁设计了如图所示三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：
（1）Na2CO3 属于盐（填“酸”“碱”或“盐”）．
（2）实验甲的目的是为了探究Na+是否能使酚酞试液变红．
（3）实验乙加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验乙没必要做，你认为小明的理由是酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）．
（4）实验丙滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，红色消失（填“消失”或“不消失”），同时还观察到生成了白色沉淀（提示：CaCl2溶液呈中性）．由实验甲、乙、丙得出结论：溶液中的CO32-能使酚酞试液变红．
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是CO32-与H2O发生反应产生OH-．
3．用化学符号表示：
（1）硅原子Si；           
（2）2个氢氧根离子2OH-；
（3）五氧化二磷P2O5；           
（4）人体缺少Zn元素会患侏儒症．

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