Question

某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe₂O₃外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．
（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅，为什么

 

．
（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为

 

．（结果保留到0.1%）
（3）所得溶液中所含溶质的化学式为

 

，计算溶液中硫酸铁的质量．（要求写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）人体缺乏铁元素时易患缺铁性贫血；
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
根据生成氢气的质量可以计算铁的质量，根据和氧化铁反应的稀硫酸的质量可以计算生成硫酸铁的质量．

解答：解：（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅，因为使用铁锅能够为人体提供铁元素，防止缺铁性贫血．
故填：铁锅，因为使用铁锅能够为人体提供铁元素．
（2）设铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56              2
 x             1.0g

56

x

=

2

1.0g

，
x=28g，
废铁锅片中铁单质的质量分数为：

28g

33g

×100%=84.8%，
故填：84.8%；
（3）所得溶液中所含溶质有硫酸铁和硫酸亚铁，化学式分别为Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄；
故填：Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄．
设生成硫酸铁的质量为y，
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
       294       400
   18.75g×39.2%  y

294

18.75g×39.2%

=

400

y

，
y=10g，
答：溶液中硫酸铁的质量是10g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．