题目内容
16．下列实验操作中，正确的是（ ）| A． | 试管内壁有油脂时，可用热的纯碱溶液洗涤 | |
| B． | 在粗盐提纯实验中，将滤液蒸干后停止加热 | |
| C． | 向试管中滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁 | |
| D． | 过滤时，滤液高于滤纸边缘 |
分析 A、根据氢氧化钠能和油脂反应，从而把油脂除去进行分析；
B、根据滤液蒸发的正确方法分析；
C、根据胶头滴管的使用方法分析；
D、根据过滤的注意事项分析．
解答 解：A、因纯碱溶液呈碱性以及油脂在碱性条件下发生水解，所以日常生活中能用热的纯碱溶液来洗涤沾有油脂，故A正确；
B、进行粗盐的提纯实验时，将滤液蒸发剩余少量时，即可停止加热，故B错误；
C、向试管中滴加液体时，为防止药品被污染，滴管应悬空滴加，不可使滴管紧贴试管内壁，故C错误；
D、过滤实验中液面不能高于滤纸边缘，否则过滤的液体将浑浊，故D错误．
故选A．
点评 化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验基本操作是每个同学必须具备的能力．
练习册系列答案
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11．为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42-，同学们设计了如下方案，并进行了实验．
（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是稀盐酸．
（2）方案I结论不成立的理由是不能排除Ag+的干扰．
| 方案 | 步骤 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | ①取样品，滴加BaCl2溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 | ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 | 废液中含有SO42- |
| Ⅱ | ①取样品，滴加过量稀盐酸 ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 | ①无明显现象 ②有白色沉淀产生 | 废液中含有SO42- |
（2）方案I结论不成立的理由是不能排除Ag+的干扰．
1．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组取来石灰石的样品，并用稀盐酸200g，进行了四次实验（每次50g），结果如下：
（1）由实验数据可推知第三、第四次实验中，石灰石有剩余（即盐酸量不足），则m的值为4.4．若盐酸的量充足，则m的值应为7.04．
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）若取100t石灰石煅烧（杂质不反应）可得含杂质的生石灰多少吨？
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入石灰石样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）若取100t石灰石煅烧（杂质不反应）可得含杂质的生石灰多少吨？
某同学将浑浊的湖水样品导入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置进行过滤，请回答：