题目内容
1．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组取来石灰石的样品，并用稀盐酸200g，进行了四次实验（每次50g），结果如下：| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入石灰石样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）若取100t石灰石煅烧（杂质不反应）可得含杂质的生石灰多少吨？
分析 （1）观察并对比表格中的数据可知：第2次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第3次加入样品质量是第一次的三倍，而生成的气体少，说明此时盐酸已完全反应．由此可知，3、4次实验中碳酸钙有剩余，由上述分析可知，盐酸已完全反应时生成二氧化碳的质量是4.4g，即m=4.4；
（2）碳酸钙的质量分数可根据第1次或第2次实验中二氧化碳的质量求出．根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参加反应的CaCO3的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可．
（3）根据碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式，由100t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量计算反应生成二氧化碳的质量；利用质量守恒定律，用石灰石质量减去二氧化碳质量即可得到含量杂质的生石灰的质量．
解答 （1）图表可知5g石灰石样品完全反应生成1.76g CO2，第3次加15g石灰石产生4.4g CO2，可知第3次样品有剩余，酸完全反应，由于第4次与第3次酸的质量一样多，所以生成气体一样，m=4.4．
若盐酸是足量的则可以把碳酸钙完全反应掉，此时生成二氧化碳的质量为：1.76g×4=7.04g；
（2）设5g石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{1.76g}$
解得：x=4g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{4g}{5g}$×100%=80%；
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
100 44
100t×80%=80t x
$\frac{100}{80t}$=$\frac{44}{x}$
解得：x═35.2t
所以含有杂质的生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t
答：（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）可得含杂质的生石灰64.8吨．
故答案为：（1）4.4；7.04；
（2）80%；
（3）64.8t．
点评 根据化学方程式进行计算时，所使用物质的质量必须为纯净物的质量，本题中的100t为含杂质石灰石的质量，不能直接用于化学方程式的计算．
| A． | 加热铜丝时，红色固体会变成黑色 | |
| B． | 木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体 | |
| C． | 加热“铜绿“时，绿色固体会变成黑色 | |
| D． | 铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 |
| A． | 测硫酸溶液 pH 时，用玻璃棒蘸取溶液滴在已湿润的 pH 试纸上，会使测得pH值偏小 | |
| B． | 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大 | |
| C． | 生石灰的“潮解”和碳酸钠晶体的“风化”均属化学变化 | |
| D． | 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| A． | 试管内壁有油脂时，可用热的纯碱溶液洗涤 | |
| B． | 在粗盐提纯实验中，将滤液蒸干后停止加热 | |
| C． | 向试管中滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁 | |
| D． | 过滤时，滤液高于滤纸边缘 |
请你用已有知识填空．
