Question

6．图为实验室制取二氧化碳及其性质的探究：

（1）写出图中标号仪器的名称：①锥形瓶；②分液漏斗；③烧杯
（2）实验开始前，应先检查装置A的气密性．
（3）实验室用装置A来制取CO₂所用的药品是大理石；稀盐酸（填名称）．
（4）若要用装置B鉴定CO₂，连接AB，B中应盛放的试剂名称是澄清的石灰水，B中的实验现象是澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）收集二氧化碳用向上排空气法（填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”），不用其他方法的原因是密度比空气大，能溶于水．
（6）怎样检验集气瓶中的二氧化碳气体己收集满？将带燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭证明已满．
（7）若用装置C证明CO₂能与水反应生成碳酸，连接AC，C中除有少量水外，还应加入的试剂是紫色石蕊试液装置C中观察到的现象是紫色石蕊试液变红，反应的化学方程式为CO₂+H₂0=H₂CO₃．
（8）装置D中放有燃着的蜡烛如上图所示，连接AD，D中观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的性质有不燃烧，也不支持燃烧；密度大于空气，二氧化碳在生活中可用于灭火．

Answer 1

分析 （1）根据装置图中仪器图，写出仪器的名称即可．
（2）制取气体的装置都要检查装置的气密性．
（3）根据实验室制取二氧化碳的药品进行分析解答．
（4）根据二氧化碳气体的检验方法进行分析解答．
（5）根据二氧化碳的化学性质进行分析解答．
（6）根据二氧化碳的验满方法进行分析解答．
（7）用装置C证明CO₂与水反应生成碳酸，装置C中除水外还应加入的试剂是紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸；
（8）根据二氧化碳的性质（不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大）进行分析解答．

解答 解：（1）图中标号仪器的名称：①为锥形瓶；②为分液漏斗；③为烧杯．
（2）制取二氧化碳前，要检验装置的气密性，不漏气才能进行实验．
（3）实验室常用大理石（或石灰石，其主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸反应来制取二氧化碳．
（4）检验二氧化碳要用澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）收集二氧化碳用向上排空气法，不用其他方法的原因是 密度比空气大，能溶于水．
（6）检验集气瓶中的二氧化碳气体己收集满的方法为：将带燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭证明已满．
（7）若用装置C证明CO₂能与水反应生成碳酸，连接AC，C中除有少量水外，还应加入的试剂是紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸；故答案为：紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红；H₂O+CO₂=H₂CO₃
（8）烧杯中放有燃着的高低不同的蜡烛，实验现象是：蜡烛火焰由下而上依次熄灭，说明CO₂具有不燃烧，也不支持燃烧、密度大于空气的性质，生活中常用于灭火；故答案为：蜡烛火焰由下而上依次熄灭；不燃烧，也不支持燃烧；密度大于空气；灭火；
故答案为：
（1）长颈漏斗；烧杯；（2）气密性；（3）大理石；稀盐酸；（4）澄清的石灰水； 澄清的石灰水变浑浊，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）向上排空气法，密度比空气大，能溶于水．（6）将带燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭证明已满．
（7）紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红，CO₂+H₂0=H₂CO₃．
（8）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，不燃烧，也不支持燃烧；密度大于空气，灭火．

点评 本题难度不大，掌握二氧化碳的实验室制法的反应原理、二氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键．注意不同的装置，检查气密性的方法不同，例如检查A装置气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向分液漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气．