题目内容
【题目】某化学兴趣小组进行以 下实验探究:设计实验探究反应速率的测定和比较。
实验步骤:
①取一套装置(装置如图所示) , 加入40 mL1 mol.L-1的硫酸,测量收集10mL H2所需的时间。
②取另一套装置,加入40 mL4 mol.L- 1的硫酸,测量收集10 mL H2所需的时间。
（1）实验现象:锌跟硫酸反应产生气泡,收集10 mL气体,②所用时间比①所用时间__ ( 填“长”或“短”)。
（2）实验结论: 4mol.L- 1硫酸与锌反应比1 mol .L-1硫酸与锌反应速率_ ( 填“大”或“小”)。
（3）注意事项:
①锌粒的颗粒(即表面积)大小____。
②40 mL的硫酸要迅速加入;
③装置___, 且计时要迅速准确;
④气体收集可以用排水量气装置代替。
（4）实验讨论:除本实验测定反应速率的方法外,可行的方案还有__(任写一种)。
【答案】短 大 相同 气密性良好 在相同条件下 ,比较相同时间内生成气体的体积
【解析】
（1）②比①中氢离子浓度大，反应速率快，则收集相同体积的氢气时，②所用时间比①所用时间短，
（2）浓度越大，反应速率越快，则4 molL-1硫酸与锌反应比1molL-1硫酸与锌反应速率大。
（3） 该实验中的注意事项为：①锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同；②40mL硫酸要迅速加入；③装置气密性良好，且计时要迅速、准确；④气体收集可以用排水量气装置代替。故答案为：基本相同；气密性良好；
（4）除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有：①测定相同时间收集H2的体积；②测定相同时间氢离子浓度变化；③测定相同时间Zn粒质量变化，
故答案为：测定相同时间收集H2的体积；测定相同时间氢离子浓度变化；测定相同时间Zn粒质量变化（合理即可）
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