在一定温度下稀释某溶液.则下列诸量中不变的是( )A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液的质量D.溶质与溶液的质量比题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8、在一定温度下稀释某溶液，则下列诸量中不变的是（　　）

A、溶质的质量

B、溶剂的质量

C、溶液的质量

D、溶质与溶液的质量比

分析：将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变．

解答：解：A、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，故A对；
B、在加水稀释溶液的过程中，溶剂质量增加，故B错；
C、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加，故C对；
D、稀释溶液时加入水使溶剂的质量增加，故溶液的质量增加，而溶质的质量不变，故D错
故选A

点评：掌握在稀释溶液的过程中溶质保质不变是解答此类题的关键．

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（填序号），则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应．
a．逐渐增大并≥7 b．逐渐减小并≤7 c．始终不变并等于7
方案二：化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应．某同学在不使用温度计的情况下，通过如图所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动．有的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是：①

氢氧化钠固体溶于水放热使气体体积膨胀

；②

稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积

．

方案三：向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，再滴加稀盐酸，若红色消失，则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应．实验中，同学们发现了一个意外现象：
向NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，片刻，红色消失．同学们对此进行了探究．

（1）在验证猜想①的实验中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是

防止氢氧化钠溶液中溶有氧气

．
（2）该小组同学通过查阅资料得知：当选用溶质的质量分数大于10%的氢氧化钠溶液时，就会出现上述意外现象．请你设计实验证明：上述方案中红色消失是NaOH溶液中溶质的质量分数过大所致．你的实验方案是

取少量原氢氧化钠溶液于试管中，加入适量水稀释，滴入无色酚酞试液，一段时间后，若红色不消失，则证明红色消失是氢氧化钠溶质的质量分数过大所致

．

某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备蓝色胆矾(CuSO₄·XH₂O)。
查阅资料：
Ⅰ 过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO₂）都会促进其分解。
Ⅱ CuSO₄·XH₂O易溶于水难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO₄。
Ⅲ 白色粉末CuSO₄易与水化合生成CuSO₄·XH₂O
I、硫酸铜晶体的制备
方案1：毛毛同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：方舟同学查阅资料归纳了一种工业制备硫酸铜的流程：

(1)上述方案1中加热搅拌的作用是  ，形成蓝色溶液的化学反应方程式是：   。
(2)方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃是为了防止  。
(3)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案   （填1或2）更合理。理由是：     。
(4)方案中“一系列操作”依次为：过滤、、冷却结晶、（填序号）。
A.蒸发浓缩     B.加水稀释    C.加水溶解    D.过滤
(5)溶液M、N都是CuSO₄的　　（选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和”）溶液，向其中加入无水CuSO₄，均会析出硫酸铜晶体，这是因为　　。
⑹所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是。
A.冷蒸馏水     B. 95%的酒精      C.热蒸馏水
II、硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水(xH₂O)含量的测定

学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系图。
(7) 258℃时，固体完全变成白色粉末。根据图中数据，计算CuSO₄·xH₂O中x的值为     。（请写出计算过程，3分）
(8)加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水。请写出45℃到110℃时反应方程式
(9) 580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为