题目内容
某铁样品5.6克与足量的稀硫酸反应产生了0.2克氢气，对于该样品的描述下列正确的是（ ）
分析：根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．所以该金属可以是纯铁，也可以是含有多种杂质，但必须保证生成氢气的质量同质量时要存在比铁生成的氢气多和与酸反应生成的氢气少的物质（也可以是不与酸反应生成氢气的金属或其它杂质）；
解答：解：设11.2g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
=
x=0.2g
则该金属可以是纯铁，也可以是含有多种杂质，但必须保证生成氢气的质量同质量时要存在比铁生成的氢气多和与酸反应生成的氢气少的物质（也可以是不与酸反应生成氢气的金属或其它杂质）；
由于金属与酸反应反应生成的氢气质量=金属的质量×
，所以可得镁、铝同质量比铁生成的氢气比铁要多，而锌同质量比铁生成的氢气要少，分析选项ABC均不正确，只有D 符合题意；
故选D
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
| 56 |
| 5.6g |
| 2 |
| x |
x=0.2g
则该金属可以是纯铁，也可以是含有多种杂质，但必须保证生成氢气的质量同质量时要存在比铁生成的氢气多和与酸反应生成的氢气少的物质（也可以是不与酸反应生成氢气的金属或其它杂质）；
由于金属与酸反应反应生成的氢气质量=金属的质量×
| 金属的化合价数值 |
| 金属的相对原子质量 |
故选D
点评：题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行．
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