题目内容
2．将一定量的锌粉和铜粉的混合物加入硝酸银溶液中，等充分反应后再过滤．向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成．下列情况不可能出现的是（ ）| A． | 滤纸上只有Ag | |
| B． | 滤渣中加入稀盐酸有气泡产生 | |
| C． | 滤纸上有Zn、Cu、Ag，滤液呈蓝色 | |
| D． | 滤纸上有Cu、Ag，滤液中有Zn2+、Cu2+ |
分析 根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉与铜粉加入到硝酸银时，银首先被锌置换出来，在锌完全置换后，铜才能开始置换银；向滤液中加入稀盐酸，无有白色沉淀生成，说明银被完全置换出来．
解答 解：滤液中滴加稀盐酸可检查银是否被完全置换，滴入稀盐酸无有白色沉淀生成，说明银被完全置换出来．
A、滤纸上一定有Ag，可能含有锌和铜，故可能出现；
B、滤渣中可能有锌粉，因此加入稀盐酸可能有气泡产生，故可能出现；
C、滤滤纸上有Zn、Cu、Ag时，铜不可能参加反应，滤液不会呈蓝色，故不可能出现；
D、滤纸上有Cu、Ag，说明锌完全参加了反应，铜也可能部分参加反应，则滤液中有Zn2+、Cu2+，故可能出现．
故选D．
点评 金属放入盐的溶液中，总是活动性最强的金属先把活动性最弱的金属置换出来，再按由强到弱的顺序一一进行置换，这是解题的关键．
练习册系列答案
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17．下列图象有关量的化趋势能正确反映其对应操作的是（ ）
| A． |  一定质量的KClO3和固体MnO2混合物受热过程中MnO2的质量变化 | |
| B． |  一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 | |
| C． |  等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应 | |
| D． |  向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液 |
7．下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（ ）
| 选项 | 事 实 | 解 释 |
| A | 墙内开花墙外可嗅到花香 | 分子不断运动 |
| B | 酒精溶液是混合物 | 由不同种分子构成 |
| C | 水结冰后体积变大 | 水分子体积变大 |
| D | 氢氧化钠溶液能导电 | 溶液中存在自由移动的Na+和OH- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．某化学反应的微观示意图如下，图中“
”和“
”分别表示不同的原子．下列说法正确的是（ ）
”和“”分别表示不同的原子．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应前后分子的种类没有改变 | B． | 反应物和生成物中共含有三种元素 | ||
| C． | 参加反应的物质分子个数比为1：1 | D． | 反应物和生成物分别都是化合物 |
11．如图为实验室制取气体的常用装置．
（1）仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）以A 为发生装置，用高锰酸钾制取的氧气化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该装置中有一处错误是试管口没有放棉花团，收集一瓶较干燥的气体应用F．
（3）B、C 都可以作为制取二氧化碳发生装置，B装置相对C装置的优点是可以控制反应的开始与停止．
（4）酸的种类、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行了如下五组实验：
①大理石与盐酸反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②实验甲与乙 （填编号）对照，是为了研究酸的浓度对反应速率的影响；
③实验戊与甲（填编号）对照，是为了研究酸的种类对反应速率的影响．
（1）仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）以A 为发生装置，用高锰酸钾制取的氧气化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该装置中有一处错误是试管口没有放棉花团，收集一瓶较干燥的气体应用F．
（3）B、C 都可以作为制取二氧化碳发生装置，B装置相对C装置的优点是可以控制反应的开始与停止．
（4）酸的种类、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行了如下五组实验：
药品 编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
| 大理石（mg） | 块状 | 块状 | 粉末状 | 粉末状 | 块状 |
| 盐酸（ng） | 稀盐酸 | 浓盐酸 | 稀盐酸 | 浓盐酸 | 稀硫酸 |
②实验甲与乙 （填编号）对照，是为了研究酸的浓度对反应速率的影响；
③实验戊与甲（填编号）对照，是为了研究酸的种类对反应速率的影响．
回答下列问题：