题目内容

4．将一定量的Zn粉和Cu粉加入一定量Fe（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，有关滤液和滤渣，下列说法中，不合理的是（　　）
A．滤液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+
B．所得滤渣质量可能等于加入的Zn粉和Cu粉质量
C．如果滤渣中有Zn，则滤液可能为浅绿色
D．如果滤液中含有Ag+，则滤渣一定为纯净物

分析 锌比铁活泼，铁铜活泼，铜比银活泼，将一定量的Zn粉和Cu粉加入一定量Fe（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应，如果锌不足时，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银．

解答 解：A、滤液中一定含有锌和硝酸银反应生成的Zn2+，如果锌不足以和硝酸银反应，则铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤液中含有Cu2+，该选项说法正确；
B、锌和硝酸银、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe，
65                                    216    65                                         56
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应时固体质量增大，和硝酸亚铁反应时固体质量减小，因此所得滤渣质量可能等于加入的Zn粉和Cu粉质量，该选项说法正确；
C、如果滤渣中有Zn，硝酸银和硝酸亚铁都已经完全反应，则滤液不可能为浅绿色，该选项说法不正确；
D、如果滤液中含有Ag+，则滤渣中只含有锌和硝酸银反应生成的银，因此滤渣一定为纯净物，该选项说法正确．
故选：C．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
相关题目

通过下列化学反应能达到目的是（　　）

A. 用盐酸除去生石灰中的少量石灰石：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+HCl=AlCl3+3H2O

C. 在实验室中用碳燃烧制取二氧化碳：C+O2 CO2

D. 用熟石灰除去NaOH中的Na2CO3：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式， 下列对物质性质的微观解释不正确的是（　　）

A. 降温能使水结冰，是因为在较低的温度下水分子静止不动

B. 水和过氧化氢化学性质不同，是因为分子的构成不同

C. 稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定

D. 氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH-
12．如图为电热扇的示意图．
（1）电热扇中含有的金属是Al（填化学式，写一种即可）．
（2）铝反光罩长期使用能耐腐蚀的原因是通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
（3）铁质网罩常采用刷漆的方法防锈，防锈的原理是隔绝氧气和水．
（4）请写出一个能体现铁和铜的金属活动性强弱的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（5）取暖器报废后，你认为最环保的处理方法是按组成材料分类回收．
19．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用．
一、铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．
（1）青铜器属于A（填序号）．
A．无机材料          B．合成材料         C．复合材料      D．复合肥
（2）铜绿分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）．

实验较长时间后，发现D（填试管编号）试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是：Cu和CO2、O2（写出试管中需要的物质）．可以省略不做的实验是试管ABC（填试管编号）．
二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好方法二 ，原因是能耗低（写出1条原因即可）．辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿111 t（取整数）．
三、铜的化合物的制备研究
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：

（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用c（填序号）．
a．Fe2O3                 b． CaCO3               c．CuO
（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O
=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5Na2SO4．
（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42-含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在8.5．

（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．
实验步骤如下：①连接装置并检查装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml．
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是干燥二氧化碳，少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，C中的试剂是c（填字母序号）； a．碱石灰                 b．浓硫酸                 c．无水硫酸铜
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．
Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）．（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是BCD（填字母序号）；
A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
B．硫酸的用量不足
C．量气管中未加植物油
D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
（9）碱式碳酸铜【xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5．
（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度．）
Ⅰ．通过计算可得x：y：z=1：1：1；
Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
9．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（　　）
A．河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水
B．如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质
C．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1
D．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
16．从①金刚石；②石墨；③活性炭中选择物质并用序号填空
（1）可作润滑剂的是②；
（2）可用于切割大理石的是①；
（3）可吸附除去河水中的异味的是③．
13．水的生命之源，下列有关水的说法正确的是（　　）
A．水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的
B．可用肥皂水区分硬水和软水
C．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
D．用过滤的方法可以使硬水软化
14．甲烷和水反应可以制水煤气（H2和CO的混合气体），其反应的微观示意图如图，下列有关说法错误的是（　　）
A．该化学反应中有单质生成
B．反应前后各元素的原子个数不变
C．该反应的化学方程式为CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO+H2
D．反应前后分子的数目发生了改变

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