Question

2．请结合如图1回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：②长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取O₂的化学方程式为2KMn0₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂Mn0₄+Mn0₂+0₂↑．
（3）实验室制取CO₂若将发生装置由B改为F，其优点是可以控制反应的开始和停止．
（4）SO₂是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，SO₂的某些化学性质与CO₂相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO₂尾气生成亚硫酸钠（Na₂SO₃）和水．用如图2所示装置收集一瓶干燥的SO₂，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→④③⑤（填序号）；烧杯中NaOH溶液的作用是2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O（用化学方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（3）根据该装置可以利用生成气体的用压强将固体和液体隔离，来达到是反应停止进行分析；
（4）根据二氧化硫的密度比空气大，有毒，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，②是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMn0₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂Mn0₄+Mn0₂+0₂↑；
（3）该装置可以利用生成气体的用压强将固体和液体隔离，来达到是反应停止，所以优点是可以控制反应的开始和停止；
（4）二氧化硫的密度比空气大，有毒，所以装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→④③⑤；烧杯中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KMn0₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂Mn0₄+Mn0₂+0₂↑；
（3）可以控制反应的开始和停止；
（4）④③；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．