题目内容
下列实验操作不符合规范要求的是（ ）
A．加粉末药品 B．读液体体积
C．测定溶液PH D．稀释浓硫酸
实验室有甲乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液。下面所提供的四种试剂中，其中不能将它们鉴别出来的是___________( A.Na2SO4 溶液 B.紫色石蕊试液 C.K2CO3 溶液 D.硫酸铜溶液)
归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。
(1)写出标号仪器的名称：①_______________、②______________；
(2)我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理，制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这三种气体反应的共同点___________(填序号)。
A.需要加热 B.需用催化剂 C.没有气体参加反应 D.生成的气体只有一种
(3)气体发生装置A可用来制取O2，其反应的化学方程式为________________________，可采用______装置来收集该气体。(填序号)
(4)化学上可通过多种反应得到NH3(极易溶于水，密度比空气小)，例如：
a.2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)△CaCl2 + 2NH3↑+ H2O
b.NH4HCO3 (固)△NH3↑+ CO2↑+ H2O c.CaO (固)+ NH3·H2O＝NH3↑+ Ca(OH)2
结合以上实验装置完成下列填空： (以下所选装置均填装置序号)
我将选择反应__________(只需选填“a”、“b”或“c”中的一种)作为实验室制取NH3的反应原理，选用上图中的___________作为反应的发生装置，采用的收集装置是_________。
取某原煤样品 100g 在氧气中充分燃烧，生成二氧化硫用 32g10％的氢氧化钠溶 液恰好完全吸收（SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O）,请计算该煤中硫元素的质量分数____________。
通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是
A．图1观察木条能否复燃，检验是否为氧气
B．图2观察反应有无气泡产生，判断是否为碳酸钠
C．图3观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性
D．图4观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点
某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉,在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究：
（知识回顾）碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的，写出碳不充分燃烧的化学方程式：__________。
（提出猜想）
（1）小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想,你认为其中明显不合理的有_____(填字母)。
A.C和CO B.只有CO C.CO和O2 的混合气体 D.只有CO2
（2）小明认为容器中的气体还可能是CO和 CO2的混合气体；小强认为容器中的气体还可能是CO2和O2。
（实验探究1）小明为了验证自己的猜想,按如图所示装置进行探究。
请回答下列问题：
（3）装置C中浓硫酸的作用是 __________________。
（4）若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是___________ ，反应的化学方程式是_________，装置D玻璃管中的实验现象是_________，反应的化学方程式是___________。
（实验探究2）小强把小明实验装置D的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E装置验证其猜想。
（步骤1）先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入容器中气体，观察现象；
（步骤2）将气体通入澄清石灰水，观察现象。
（反思评价）指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足。
①步骤1应先通入容器中气体一段时间后方可加热。你认为这样修改的原因是________。
②没有必要进行步骤2的实验，其理由是_______________________。
用如下图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是
A. 点燃白磷后，慢慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
B. 用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果
C. 不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好
D. 若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果
已知金属 R 与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R+CuSO4=Cu+RSO4，则下列说法不正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 金属 R 的活泼性比 Cu 要强
C. 该金属可能是铝 D. 该金属可能是铁
水与人类的生活和生产密切相关。
(1)我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得了诺贝尔奖。东晋名 医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。这里的“水”作_____。上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差，屠呦呦改用乙醇提取，控温 60℃，药性显著提高，说明青蒿素具有的性质是(答一条)：_____ 。
(2)利用下图甲所示装置净化河水，下列说法错误的是_____
A．活性炭层可除去异味和色素 B．此净化水的过程主要发生的是物理变化
C．此装置可以将硬水软化 D．利用此装置净化得到的水不宜直接饮用
(3)电解一定量的水(如上图乙)，当负极端产生 10mL 气体时， 理论上在正极端产生气体的体积为_____mL。
(4)能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是_____(填序号)
A.氢气在氧气中的燃烧 B.氢气在氯气中的燃烧
C.水的净化 D.水的电解
(5)下图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线
①t2℃时，将等质量的 a、b 两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所 得溶液质量的大小关系为：a_____b(填“>”、“<”或“=”)。
②t1℃时，将 60g 物质 a 的饱和溶液升温至 t2℃(溶剂量不变)，至 少需要加入______g 物质 a 才能重新达到饱和状态。
③将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，溶液中溶质 质量分数的大小关系是_____。
(6)若要配制 245g 溶质质量分数为 10%的稀硫酸，需要溶质质量 分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84g/cm3)_____mL(计算结果
保留一位小数)。实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、_____、混匀、 冷却至室温装瓶并贴上标签。
加粉末药品 B．
读液体体积
测定溶液PH D．
稀释浓硫酸
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