题目内容

8．由一氧化碳和二氧化碳两种气体组成的混合气体，经分析知混合气体的含碳量为30%，则一氧化碳和二氧化碳在混合气体中的质量比为（　　）
A．10：8B．7：11C．7：33D．33：7

分析 分别计算出一氧化碳和二氧化碳两种气体中碳元素的质量，根据混和气体的含碳量为30%，依据质量分数的计算方法进行解答．

解答 解：设 一氧化碳和二氧化碳在混和气体中的质量分别为 x、y，由题意可得$\frac{x×\frac{12}{28}+y×\frac{12}{44}}{x+y}×100%$=30%
解答 x：y=7：33；
答：一氧化碳和二氧化碳在混和气体中的质量比为 7：33．
故选：C．

点评 本题考查学生对物质中元素的质量分数的计算方法的理解与掌握，并能灵活应用的能力．

练习册系列答案
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18．钛及钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、化工、医药等方面．我国四川省有丰富的钛铁矿资源，从中可以提取金属钛．
（1）钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），则钛酸亚铁中钛元素（Ti）的化合价为+4．
（2）钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程，其中得到金属钛的反应为：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．根据此反应，比较金属镁（Mg）和钛（Ti）的活动性，较强的是镁的活动性比钛强．
19．下列物质中属于纯净物的是C
A、茶饮料        B、苹果醋       C、蒸馏水       D、氧气．
16．下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是（　　）
A．稀释NaCl溶液B．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C．向部分变质的NaOH
溶液中滴加稀盐酸		D．向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则金属活动性顺序为甲＞乙＞丙
A．AB．BC．CD．D
3．现有四种白色固体：①NaCl，②BaCl2，③CuSO4，④Na2SO4，不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分出来，区分出来的先后顺序可能是（　　）
A．②④③①B．②③④①C．③②①④D．③②④①
13．下列电离方程式正确的是（　　）
A．Ba（OH）2═Ba2++2NO3-B．CuCl2═Cu2++2Cl-
C．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-D．KClO3═K++Cl-+3O2-
20．学习完“酸、碱、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分．下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程：
[讨论交流]李壮：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种不同的现象．大家据此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由．
王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象．
马凌：我选择的是碳酸钠溶液，理由是碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀．
张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液，如氯化钙溶液和氢氧化钙溶液，最后得到大家的赞许．
[实验探究]大家按照王志的方案进行了如图所示的实验：
（1）实验中同学们根据观察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水．
（2）大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣．马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：
①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成．于是，他得出结论：“溶液中的溶质有氢氧化钙．”但组长李壮对这个结论产生质疑，理由是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
②大家讨论完李壮的质疑，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并查阅资料得知氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验．张云测出乙试管中剩余溶液的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”），证实了马凌的结论是错误的．
[反思评价]判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余．探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦！
17．根据如图提供的信息，回答相关问题．

（1）根据上表A写出于铝元素的核电荷数：13．
（2）E中X为8，C在化学反应中易失去最外层电子（填“得到”或“失去”）．
（3）写出B和D两种微粒组成化合物的化学式MgCl2．构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）属于同种元素的是B、C．
18．这种饮用天然水呈（　　）
A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定

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