题目内容
【题目】某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往甲试管中加入5mL、乙试管中滴入2滴10%的NaOH溶液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成．
（1）【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式： ，那么浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】
（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解．
（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4 ， 它们的相对分子质量分别为：258、356、454．
（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
【实验探究】该小组对碱式铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．
（2）【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：
实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色：证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水生成；C中 ，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2 ．
（3）【实验反思】（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液 （填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是（填“控制变量法”或“对比观察法”）．
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2bCuSO4 ， 则Cu4（OH）6SO4还可表示为： ．
（4）【拓展延伸】（1）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子： ．
（2）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为 ．
【答案】
（1）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
（2）酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）不足；控制变量法；3Cu（OH）2?CuSO4
（4）碳燃烧时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；Cu3（OH）4SO4
【解析】解：【实验讨论】
得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
【实验设计】
C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成SO2 ．
故填：酸性高锰酸钾溶液褪色．
【实验反思】
（1）5mL氢氧化钠溶液的体积远远大于乙2滴氢氧化钠溶液的体积，因此NaOH溶液不足时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是控制变量法．
故填：不足；控制变量法．
（2）因为碱式硫酸铜可表示为aCu（OH）2bCuSO4 ， 则Cu4（OH）6SO4还可表示为：3Cu（OH）2CuSO4 ．
故填：3Cu（OH）2CuSO4 ．
【拓展延伸】
（1）当反应物的量不同，产物可能不同，例如碳燃烧时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳．
故填：碳燃烧时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳．
（2）0.9g水中氢元素的质量为：0.9g×
×100%=0.1g，
则碱式硫酸铜中氢元素的质量分数为：
×100%=1.12%，
Cu2（OH）2SO4中氢元素的质量分数为：
×100%=0.78%，
Cu3（OH）4SO4中氢元素的质量分数为：
×100%=1.12%，
Cu4（OH）6SO4中氢元素的质量分数为：
×100%=1.32%，
根据计算的结果可知，所得浅绿色沉淀的化学式为Cu3（OH）4SO4 ．
故填：Cu3（OH）4SO4 ．
