题目内容
工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是 ．
（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是 ，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是 ．
（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是 ．
考点：
物质的相互转化和制备；碱的化学性质；盐的化学性质；元素质量比的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
物质的制备．
分析：
（1）根据反应Ⅰ是氢氧化钠与二氧化硫的反应，写化学方程式；
（2）根据反应Ⅱ是亚硫酸钠与氢氧化钙的反应，判断反应类型，并计算CaSO3中Ca、S、O元素的质量比；
（3）通过数据和流程得出双碱法所需的原料成本更低的原因．
解答：
解：（1）反应Ⅰ是氢氧化钠与二氧化硫的反应，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）反应Ⅱ是亚硫酸钠与氢氧化钙的反应，属于复分解反应；CaSO3中Ca、S、O元素的质量比40：32：48=5：4：6；
（3）两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．
故答案为：
（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，
（2）复分解反应；5：4：6
（3）通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低
点评：
本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识．
5 ℃以下，原因可能是________(用化学方程式表示)；下列物质的转化过程不符合A⇌B→C的是（ ）
|
| A． | CO⇌CO2→CaCO3 | B． | CO2⇌C6H12O6→H2O |
|
| C． | O2⇌H2O→H2 | D． | Cu⇌CuO→Cu（OH）2 |
